113582
GAZY RZECZYWISTE I RÓWNANIE VAN DER WAALSA
Gazy rzeczywiste wykazują odchylenia od praw gazu doskonałego, gdyż cząsteczki gazów rzeczywistych mają skończone wymiary i zajmują swoją objętością ułamek objętości całkowitej gazu oraz w swych mchach oddziałują na siebie. Te różnice w gazach rzeczywistych powodują występowanie odchyleń od praw gazu doskonałego. Dostosowanie równania gazów rzeczywistych przedstawił Van Der Waals wprowadzając poprawki na objętość molową gazu i na wzajemne oddziaływanie cząsteczek gazu
a, b - stale dla indywidualnych gazów.
Siły przyciągania pomiędzy cząsteczkami to siły Van der Waalsa
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
PB260125 Równanie Van der Waalsa Równanie gazu doskonałego p —nRT dobrze opisuje gazy rzeczywiste p
CCF20090610 004 (3) pewnych warunkach gaz rzeczywisty można opisać za pomocą równania van der Waalsa
w7 Równanie van der Waalsa efekt przyciągania efekt odpychania (p +^7) (V - nb) = nRT V2 Stała a
skrypt wzory i prawa z objasnieniami61 120Gaz doskonały. Równanie van der Waałsa ■
58Y b) równanie Van der Waalsa R ■ xv" [dr*] U .. ,.95 ,0‘MI [kmol* J i, =
74993 skan0042 (3) Zadania 45 gazów idealnych, b) równanie Van der Waalsa. Stałe a i b w równaniu Va
Z równania van der Waalsa obliczamyP =nRTV-bn 1 mol • 8,31 ) mol-K 300 K Nm^ o 0,3
skrypt wzory i prawa z objasnieniami61 120Gaz doskonały. Równanie van der Waałsa ■
chf egzamin002 7. Podać i omówić równanie van der Waalsa. 8. Czy
DSC11 j TERMODYNAMIKA Wyznaczanie rozmiarów atomu Równanie van der Waalsa dla gazu
P1040146 Zapiszmy równanie van der Waalsa dla 1 mola gazu (p+Vf)(V-b)=RT jako P J
Wiązanie wtórne (wodorowe, van der Waalsa)Struktura materiałów. Właściwości zależne od budowy
Równanie Van der Izaaka Równanie stanu gazu doskonałego pV = nRT dobrze opisuje gazy rzeczywiste ale
Równanie stanu Stałe [p + V3-)*(V-b, = RT r.van der Waalsa 1873 27R 2T3 l RT, a =-- ; b = —- 64pK
3. Równania stanu 3.1. Równanie stanu Van der Waalsa Teoria kinetyczna gazów, na podstawie której
więcej podobnych podstron