87046
Kolokwium 1. kinetyka 11.04.07
imię i nazwisko grupa
|
1 |
2 |
3 |
4 |
1 5 |
6 |
7 |
£ |
Zad.l. (4 pkt)
Metodą pomiaru zmian ciśnienia całkowitego w warunkach T, V = const badano rozkład gazowego arsenowodoru na stały arsen i gazowy wodór
2 AsH3(ł) =* 2 AS(S) + 3 H2<g)
Poniżej zestawiono wyniki pomiarów w temperaturze 350 °C: t/h 4.33 16.0 25.5 37.66 44.75 oo
p/Tr 40.43 43.36 45.35 47.75 48.84 58.80
Wyznaczyć rząd reakcji i czas półtrwania substratu Zad.2. (4 pkt)
W roztworze wodnym w temperaturze 25 °C badano reakcję: A + B —> 2 C. Początkowe stężenia ustalono jako c0A = c0B" 510‘2 moldm'3. W czasie biegu reakcji stwierdzono, że stężenia obu substratów zmieniają sic w jednakowy sposób Ca = c» ■ c.
cl 02/ moldm'3 4.26 4.03 3.86 3.70 3.55 3.40
a) należy wyznaczyć rząd. stałą szybkości i czas po którym szybkość reakcji zmniejszy się do 1/16 wartości szybkości początkowej, b) W temperaturze 35 °C stała szybkości była 2.34 razy większa. Oszacować wartość entropii aktywacji.
Dla reakcji odwracalnej pierwszego rzędu A <z> B, początkowe stężenie substratu A wynosiło 0.4 mol dm ’.
k.,
Po 20 minutach biegu reakcji stężenie produktu B osiągnęło 20% stężenia równowagowego a na końcu reakcji osiągnęło wartość 0.1 mol dm’3. Oblicz jakie stężenie osiągnęło B po 30 minutach biegu reakcji. Zad.4. (4 pkt)
Porównaj czynnik przedwykładniczy występujący w równaniu Arrheniusa oraz w teoriach zderzeń aktywnych i stanu przejściowego.
Zad.5. (3 pkt )
Doświadczalnie stwierdzono, że reakcja w fazie gazowej: 2NO+H2—»2NOH jest rzędu trzeciego. Metodą stanu stacjonarnego wykazać, że poniżej proponowany mechanizm uzasadnia taki rząd pomimo, że w żadnym akcie elementarnym nic uczestniczą trzy molekuły: k, k2
NO + H2 <=> NOH2 NOH2 + NO-» 2 NOH
k.i
Zad.6. (2 pkt )
W temperaturze Ti pewna reakcja w fazie ciekłej, A+B+C=> produkty, zachodzi w 20% w czasie t| a w temperaturze T2>T| w czasie tj<t|. Stężenia początkowe substratów były sobie równe, szybkość reakcji jest wprost proporcjonalna do każdego ze stężeń substratów a reakcja zachodzi w stałej objętości 5.5 dm3. Podaj ostateczne wyrażenie ( zawierające min. t|, t2, T| i T2) na energię aktywacji tej reakcji.
Zad.7 (2 pkt)
a) Podaj definicję szybkości reakcji chemicznej
b) Objaśnij terminy rzędowości reakcji i cząstcczkowości etapu elementarnego.
Wartości stałych: R = 8,314 J-mol^K'1; h = 6,63-10'34 J-s; kB= 1,38 10 23 J K*1;
N = 6,023-1023 mol*1; F=96484 C-mol’1; A(25 °C. H2O) = 0,509 dm3'2 mol*1'2
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Kolokwium 2. kinetyka 23.04.07 imię i nazwisko grupa 1 2 3 4 1
Kolokwium 1. kinetyka 21.04.08 1 2 1 3 4 1 5 6 7 L imię i nazwisko
Kolokwium 2. kinetyka 12.05.08 imię i nazwisko [ wt 12 wt 13 śr 10 śr 11
DSC02885 Kolokwium zaliczeniowe z ekologii — Ir. WL 2006/07 Imię i nazwisko, grupa
016 4 Kolokwium-termin I Chemia Z 21 punktów Imię i nazwisko, grupa 1 2 3 4 Z Zad. 1
scan009 (2) Egzamin -termin 11 Biotechnologia - Chemia Imię i nazwisko, grupa 11 2 13 4 5 6 7 8
karto koło1 rzadI KARTOGRA FIA MATĘMATYCZNA KOLOKWIUM NR 1 11.04.2013 R. RZĄD i Imię i nazwisko, gru
1a MAD Kolokwium I, 12.11.2002 Imię i Nazwisko: Grupa:A I. Niech A będzie zbiorem wszystkich prostyc
1b rt> MAI MAD Kolokwium I, 12.11.2002 Imię i Nazwisko: B Grupa: 1. Niech X— [ 1, 2, 3. 4j i r bę
scan003 (2) KINETYKA (23p) BIOTECHNOLOGIA 07.01.2000 Imię i nazwisko, grupa Zad l (5 Pkt) Znano są s
KINETYKA (23p) BIOTECHNOLOGIA 07.01.2000CMtflAUfrUo,.......10/tOXf^c Imię i nazwisko, grupa Zad.1
MAD k1 11 2002 A A MAD Kolokwium 1, 12.11.2002 Imię i Nazwisko: Grupa: i. Niecił
MAD k1 11 2002 B B MAD Kolokwium I, 12.1 1.2002 Imię i Nazwisko: Grupa: 1. Niech
więcej podobnych podstron