87362
2
Wydział Chemiczny PW, Termodynamika techniczna i chemiczna, zadaiua kolokwialne 200S-2011. kolokwium I
3. Obliczyć standardową entalpię i standardową energię wewnętrzną reakcji: 2HCl(f, + CuO„, = CuCI:io + H:0(f;1 w temperaturze 510 K.
4. I m' (w warunkach początkowych, pi = I atm. T| = 50°Q gazowego etanu poddaje się przemianie, w wyniku której osiąga on temperaturę 100°C i ciśnienie 15 barów. Obliczyć zmianę entropii dla procesu.
6. 26.11.2010
1. Pary etanolu pod początkowych ciśnieniem 5 kPa, ulegają izotcnniczncj (T = 298 K) kompresji pod wpływem zewnętrznego ciśnienie równego 100 bar Jakie jakościowo różne procesy będą zachodzić podczas całej przemiany? Dla każdego obliczyć molową zmianę entropii.
2. Obliczyć standardową entalpię i standardową energię wewnętrzną reakcji:
FcS2l„ + 2H2,„ - Fe,,, + 2H2S,g) w temperaturze 500 "C.
3. Obliczyć zmianę energii wewnętrznej powstałą w wyniku izotennicznego sprężania gazowego azotu, która dokonuje się za pomocą pracy o stałym ciśnieniu 20 bar. wrcdhig schematu: pi = 1 bar. T| = 300 K. V| = 0.5 nv —* p2 = 20 bar. T2 = 300 K.
4. Obliczyć temperaturę topnienia n-dekanu pod ciśnieniem 120 atm.
7. 3.12.2010
1. Obliczyć zmianę energii wewnętrznej dla izotcrmiczncgo (T = 280 K) sprężania gazowego metanu od pi = I atm. V| = 500 dnr* do V> = 5 dm\
2. Obliczyć standardową entalpię reakcji C2H5Cllg,(chloroctan) + 3CI2((, —» C2HC1v,i (trichloroctcn) + 4HCl(g)w temperaturze 298 K.
3. Obliczyć zmianę entalpii dla procesu, w którym 0.5 kg ciekłej rtęci podlega pizemianie: (pt = I bar. Ti = 290 K)
— (p2 = 200 bar. T2 = 310 K).
4. 10 mg lodu umieszczono w całkowicie opróżnionym naczyniu o stałej objętości 100 cm' i następnie rozpoczęto ogrzewanie. Obliczyć ciśnienie w naczyniu w temperaturach: 50 °C i 60 °C.
8. 2.12.11
1. 20 g stałego boru spala się całkowicie w powietrzu (ilość tlenu do azotu 1:4) do tlenku B2Oj<,, w warunkach izobarycznych (p = 1 bar). wr układzie zamkniętym i przy początkowej temperaturze 298 K. Po zakończeniu reakcji temperatura wynosiła 450 K. a w układzie nie wykryto pierwiastkowego boni i tlenu. Obliczyć zmianę entalpii dla całego procesu.
Pozostałe <tj. poza tlenem i azotem) składniki powietrza można pominąć.
2. Obliczyć sumaryczny efekt cieplny' dla przemiany (pi = 0.5 bar. T| = 250 K. V| = 450 drn') —* [adiabatycznie, odwracalnie] -* (p2 = 7 bar) —* (odwracalnie. T = const] —»(p, = 1 bar ), któremu poddany jest gazowy HBr.
3. Pary n-heksadekanu znajdujące się w naczyniu ciśnieniowym sprężane są w stałej temperaturze 30 °C. Pod jakim ciśnieniem zawartość naczynia: a) skropli się; b) zestali?
4. 15 g ciekłego benzenu ogrzewanych jest w naczyniu od 25 °C. przy ciśnieniu I bani. do 30 °C. Końcowe ciśnienie wyniosło 250 barów'. Obliczyć zmianę entropii.
9. 9.12. II
1. Obliczyć standardową entalpię i standardową alergię wewnętrzną poniższej reakcji w temperaturze 500 K
2Sb„, + 5/202,,i —* SbiOji.i
2. W zamkniętym naczyniu stalowym o stałej objętości V = 1 dm\ znajduje się jedynie 100 g n-pentanu. W jakiej postaci będzie on występował w temperaturze a) 350 K. b) 475 K? Jeśli w którejś z nich będzie to kilka faz. oblicz jaka część całkowitej ilości pentanu będzie tworzyła poszczególne fazy.
3.50 g metalicznego srebra poddane jest procesowi
(p, = 1 atm. T, = 295 K) — (p2 = 450 atm. T2 = 300 K).
Obliczyć zmianę entalpii.
4. Gazowy etan, w warunkach początkowych: p, = 1 bar. V, = 1 m\ T = 320 K. sprężono izotcnnicznic za pomocą prasy wytwarzającej stałe ciśnienie równe 100 barów, do objętości V: = 5,054 dnr. Obliczyć efekt cieplny towarzyszący procesowi.
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
1 Wydział Chemiczny PW, Termodynamika techniczna i chemiczna, zadania kolokwialne 2008-2011, kolokwi
1 Wydńał Chemiczny PW, Termodynamika techniczna i chemiczna, zadania kolokwialne 2008-2012, kolokwiu
56447 Zdjęcie0237 (10) MATEMATYCZNA 2 Wydział Chemiczny, II kolokwium, 23 maja 2012 r. i Ohticzyć ob
Seminarium _ll Termodynamika Techniczna, III rok TCh 2010/2011 a gęstość powietrza w warunkach rzecz
2 n(biał Chemiczny Pff’. Termodynamika techniczna i chemiczna zadania kolokwialne 2008-2012. kolokwi
kol 12 Termodynamika techniczna i chemiczna - cześć spektroskopowa. Kolokwium 14.06.2012 (B) 1.
Ćwiczenia rachunkowe z termodynamiki technicznej i chemicznej da kierunku Technologia chemiczna, Wyd
Termodynamika techniczna i chemiczna - część spektroskopowa. Kolokwium 1.02.2011 1. Stan cząstki o m
Scan0003 (32) PODSTAWY ANALIZY RYZYKA Tematy egzaminacyjne dla studentów Wydziału Chemicznego PW 30.
216 Veniam legendi z zakresu technologji chemicznej i elektro-chemji technicznej na Wydziale Chemicz
Warszawa, 8.01.2013 Dr hab. inż. Ludwik SYNORADZKI, prof. PW Wydział Chemiczny Politechniki
I koło ANALIZA MATEMATYCZNA 2 I kolokwium, 11 kwietnia 2012, wydział Chemiczny
Wydział Chemiczny Marcin OkuniewskiCzłonkowie Rady Doktorantów Wydział Elektroniki i Technik
więcej podobnych podstron