plik


ÿþModel odpowiedzi i schemat punktowania " Zdajcy otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwizania, precyzyjnie odpowiadajce poleceniom zawartym w zadaniach. " Gdy do jednego polecenia zdajcy poda dwie odpowiedzi (z których jedna jest prawidBowa, druga nieprawidBowa), to nie otrzymuje punktów za |adn z nich. " Je|eli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdajcy powinien napisa równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat. " Dobór wspóBczynników w równaniach reakcji chemicznych mo|e ró|ni si od zalecanego (np. mog by zwielokrotnione), ale bilans musi by prawidBowy. NiewBa[ciwy dobór lub brak wspóBczynników powoduje utrat 1 punktu. " W rozwizaniach zadaD rachunkowych bBdny zapis jednostek/jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym powoduje utrat 1 punktu. " Za poprawne obliczenia bdce konsekwencj zastosowania niepoprawnej metody zdajcy nie otrzymuje punktów. " CaBkowicie poprawne rozwizanie zadaD rachunkowych, uwzgldniajce inny tok rozumowania ni| podany w modelu, oceniane jest peBn liczb punktów. Nr Punktacja Przewidywany model odpowiedzi za sumarycznie zad. czynno[ 1. -za zapis konfiguracji [Cr] 1s22s22p63s23p64s13d5 lub [Cr] 1s22s22p63s23p63d54s1 1 2 [Zn] 1s22s22p63s23p64s23d10 lub [Zn] 1s22s22p63s23p63d104s2 1 za trzy 2. - za okre[lenie stopni utlenienia tlenu: okre[lenia BaO2 OF2 Al2O3 Pkt 2 pkt, -I II -II 2 pkt za dwa -I II 1 pkt okre[lenia 1 pkt, -I -II 1 pkt 2 za jedno lub II -II 1 pkt brak okre[leD jedno okre[lenie lub brak 0 pkt 0 pkt Dopuszcza si zapis stopni utlenienia w formie  1,+2,-2, natomiast zapis 1-,2+,2- nale|y traktowa jako bBdny. Liczba za dziewi Liczba wizaD 3. wolnych par typu À okre[leD Substancje elektrono- typu à 3 pkt, wych za osiem/siedem/ CH3 CH CH2 8 1 0 sze[ okre[leD 2 pkt, CH3 CH2 OH 8 0 2 za pi/ 3 cztery/trzy okre[lenia O C 2 2 4 O 1 pkt, za dwa/jedno lub brak okre[leD 0 pkt 4. -za równanie 1 131 0 0 131 1 I’! e+131Xe lub131I ’! ²- +131E lub 131I ’! ² + Xe 53 -1 54 53 54 53 -1 54 5. - za sporzdzenie wykresu 3 1 Nr Punktacja Przewidywany model odpowiedzi za sumarycznie zad. czynno[ oznaczenie osi (opis osi i jednostek) 1 szkic wykresu 1 1 - za odczytanie  okoBo 1,5 µmola 6. - za zapisanie bilansu elektronowego, np.: 1 2I-I - 2e- ’! K2SO4 + H2O I2 + NO + Na2SO4 + 2 NaNO2 KI H2SO4 2 2 + 2 + 2 I20 x 1 lub 2I-’! I2 + 2e- x 1 NIII +1e- ’! NII x 2 N+3 +1e- ’! N+2 x 2 lub 2I- ’! I2 + 2e- x 1 NO2- + e- + 2H+ ’! NO + H2O x 2 lub -e- 3 1 K2SO4 + H2O I2 + NO + Na2SO4 + NaNO2 KI H2SO4 + + +e- 1 - za dobranie wspóBczynników stechiometrycznych reakcji: 2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4 ’! I2 + 2NO + Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O - za wskazanie: utleniacz  NO2- lub NaNO2 lub azotan(III) sodu lub jon/anion azotanowy(III) lub NIII lub N+3 reduktor  I- lub KI lub jodek potasu lub jon/anion jodkowy zapisy: N5+, N3+, N2+,I1- nale|y uzna jako bBdne 7. - za uporzdkowanie: 1 kwas octowy, kwas benzoesowy, kwas mrówkowy, kwas 1 azotowy(III), kwas fluorowodorowy 8. - za metod obliczenia (podstawienie do wzoru) 1 - za wynik i wskazanie kwasu 1 2 K = 2Å"10-4 , kwas azotowy(III) 9. - za metod obliczenia 1 np. [H+ ] = K Å" c - za wynik lub [H+] = 4,24 · 10-4 [H+ ]=10-3 0,18 1 2 lub [H+] = 4,16 · 10-4, je|eli zdajcy wykonaB obliczenia 2 c Å"± [H+ ]2 korzystajc ze wzoru lub K = K = 1 - ± c - [H+ ] 10. - za podanie obserwacji a) - wytca si galaretowata zawiesina 1 (lub strca si biaBy osad lub strca si osad), - osad rozpuszcza sie po dodaniu nadmiaru KOH 1 4 (lub roztwarza si lub powstaje klarowny roztwór) b) Zn2+ + 2OH- ’! Zn(OH)2 1 Zn(OH)2 + 2OH- ’! [Zn(OH)4]2- 1 (dopuszcza si zapis Zn(OH)2 + 2OH- ’! ZnO22- + 2H2O) 11. - za podanie obserwacji 3 2 Nr Punktacja Przewidywany model odpowiedzi za sumarycznie zad. czynno[ w probówce I: powstaB brunatny osad 1 (lub czarnobrunatny, brzowy, czerwony osad lub drut |elazny pokryB si nalotem lub intensywno[ niebieskiego zabarwienia roztworu zmniejszyBa si lub pojawia si zielonkawe zabarwienie roztworu) w probówce II: nie zaobserwowano |adnych zmian 1 (lub brak objawów reakcji) - za napisanie równania reakcji: 1 CuSO4 + Fe ’! Cu + FeSO4 12. - za napisanie równania reakcji: 1 2KMnO4 ’! K2MnO4 + MnO2 + O2 - za metod obliczenia 1 np. interpretacja równania  molowa, masowa, mieszana 2 mole KMnO4  1 mol O2 lub 2 mole KMnO4  32 g O2 lub 4 2 mole KMnO4  22,4 dm3 O2 lub 2 mole KMnO4  0,9 mola O2 (z uwzgldnieniem wydajno[ci) - za obliczenia 1 - za wynik z jednostk 1 VO2 = 2,02 dm3 (okoBo 2 dm3) 13. - za uzupeBnienie w kolejno[ci H2O, H+, OH- 1 1 14. - za zapis równaD reakcji elektrodowych 1 katoda: Cu2+ + 2e- ’! Cu 2 1 anoda: 2H2O ’! O2 + 4H+ + 4e- lub 2H2O  4e-’! O2 + 4H+ 15. - za poprawn metod obliczeD 1 np: po zmniejszeniu st|enia reagentów: 2 A B v1 1 v 2 v1 = kîø ùø îø ùø = lub v1 = ïø úø ïø úø 2 2 v 8 8 ðø ûø ðø ûø - za stwierdzenie: szybko[ reakcji zmaleje 8 razy 1 16. - za narysowanie dwóch wzorów póBstrukturalnych wglowodorów: X 1 lub lub CH2=C CH2=CH CH2CH3 CH3CH=CHCH3 CH3 CH3 1 Y CH3 CH3 CH2 CH2 4 lub CH lub lub CH2 CH2 CH2 CH2 - za podanie nazw systematycznych odpowiednich do wzorów 1 X  but-1-en (1-buten) lub but-2-en (2-buten) lub 2-metylopropen Y  cyklobutan lub metylocyklopropan 3 Nr Punktacja Przewidywany model odpowiedzi za sumarycznie zad. czynno[ - za podanie nazw dwu szeregów homologicznych X - alkeny, 1 Y  cykloalkany (nasycone wglowodory cykliczne lub cykloparafiny) za cztery 17. - za równania reakcji równania 3 pkt, (H+) CH3CH2OH 1. CH2=CH2 H2O + za trzy równania (H+) 2. CH3CH2OH CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O + 2 pkt, za dwa (H+) CH3COOC2H5 H2O równania CH3CH2OH CH3COOH + lub + 3 1 pkt, za jedno lub CH3CH2ONa 3. CH3CH2OH Na 2 H2 2 + 2 + brak równaD 0 pkt 4. CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH CH3COOC2H5 ++ CH3COONa lub NaOH C2H5OH 18. -za uzupeBnienie a) alkan, alkohol, kwas karboksylowy 1 2 b) wzrasta 1 19. - za fragment wzoru 1 CH CH2 CH2 CH CH2 CH CH2CHCH2CHCH2CH lub C6H5 C6H5 C6H5 2 1 - za zastosowanie np. opakowania, materiaB izolacyjny lub ka|de inne poprawnie podane zastosowanie 20. - za wybór odczynnika 1 woda bromowa i bromek |elaza(III) lub wzory Br2(aq) i FeBr3 - za obserwacje n- heksan  np. brak objawów reakcji (brak zmian) 1 benzen  np. odbarwienie wody bromowej 1 4 - za równanie reakcji 1 n- heksan  reakcja nie zachodzi (lub CH3CH2CH2CH2CH2CH3 + Br2 ’! nie zachodzi, znak x lub -) benzen FeBr3 Br Br2(aq) + HBr + 21. - za podanie barw roztworu: 1 z FeCl3  fioletowy 1 z HNO3  |óBty 4 Nr Punktacja Przewidywany model odpowiedzi za sumarycznie zad. czynno[ 22. - za podanie wzorów 2 x 1 a) b) O O 2 C H 3 C H C C H 3 C C O N a O H O H O 23. - za podanie: a) pary enancjomerów  B i C 1 b) pary diastereoizomerów  A i B lub A i C 1 4 c) struktury o konfiguracji D  B 1 d) struktury optycznie nieczynnej  A 1 za trzy 24. - za podanie nazw wizaD nazwy a) peptydowe lub amidowe 2 pkt, b) disiarczkowe za dwie c) wodorowe nazwy 2 1 pkt, za jedn lub brak nazw 0 pkt za dwa 25. - za podanie wzorów wzory O 1 pkt HS CH2CH C 1 CH COOH HO CH2 OH NH2 NH2 Suma punktów 60 5

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
2005 odp
biologia 2005 odp
chemia 2005 maj odp
2005 GRUDZIEŃ OKE PR II ODP

więcej podobnych podstron