plik


ÿþKatedra Fizykochemii i Metalurgii Metali Nie|elaznych Laboratorium, paw. A-2, p. 304. WICZENIE NR 6 Elektrorafinacja miedzi I. Cel wiczenia: Celem wiczenia jest zapoznanie si procesem elektrorafinacji miedzi. II. Wykonanie wiczenia: UWAGA !!! yródBo prdu wBcza tylko w obecno[ci prowadzcego. a) zwa|y katody, masy zapisa w karcie wynikowej b) do trzech naczyD zawierajcych odpowiednio : 40 g/dm3 Cu; 100 g/ dm3 H2SO4 40 g/dm3 Cu; 150 g/ dm3 H2SO4 40 g/dm3 Cu; 200 g/ dm3 H2SO4 wBo|y katody i podBczy do zródBa prdu c) w momencie wBczenia zasilacza rozpocz pomiar czasu d) w trakcie procesu nale|y mierzy napicie na poszczególnych elektrolizerach co 5min e) po 20 min wyBczy zródBo prdu, ostro|nie wyj katody do przygotowanej wcze[niej zlewki wypeBnionej wod destylowan f) katody przepBuka alkoholem (pod dygestorium) i suszy a| do uzyskania staBej masy g) elektrorafinacj prowadzi przy gsto[ciach prdu 80, 120 i 160 A/m2 II. Opracowanie sprawozdania: 1. Karta tytuBowa wiczenia. 2. Podpisana przez prowadzcych karta wyników pomiarowych. 3. Wprowadzenie teoretyczne. 4. Cz[ eksperymentalna. 4.1. Metodyka pomiaru i schemat stosowanej aparatury. 4.2. Obserwacje wBasne. 5.Obliczenia. 5.1. obliczy wydajno[ procesu elektrorafinacji dla ró|nego st|enia kwasu siarkowego przy ró|nych gsto[ci prdowych 5.2. obliczy zu|ycie mocy na otrzymanie 1 tony miedzi dla ró|nego st|enia kwasu siarkowego przy ró|nych gsto[ciach prdowych 5.3 poda przykBady obliczeD, wyniki zestawi w tabelach oraz na wykresach: - wydajno[ procesu w funkcji st|enia H2SO4 przy ró|nych gsto[ciach prdowych - zu|ycie mocy w funkcji st|enia H2SO4 przy ró|nych gsto[ciach prdowych 6. Przedyskutowa otrzymane wyniki i przedstawi wnioski. 7. Stosowana literatura. Obowizujca literatura: 1. WykBad Prof. M. Kucharski  Procesy Metalurgii ekstrakcyjnej  , 2. M.Kucharski : Pirometalurgia miedzi 3. A. Staronka, Chemia fizyczna. 4. S.Chodkowski: Metalurgia metali nie|elaznych 5. Z. SzczygieB: Metalurgia ogólna metali nie|elaznych GBówne zagadnienia: 1. Zasada procesu elektrorafinacji, reakcje elektrodowe 2. Zachowanie si domieszek podczas procesu elektrorafinacji 3. I i II Prawo Faraday a 4. PotencjaB równowagowy elektrody, szereg napiciowy metali KARTA WYNIKOWA Numer zespoBu: ZespóB: Data wykonania wiczenia: Gsto[ Napicie na elektrolizerze [V] Masa katody Masa Masa przed katody po wydzielonej prdowa po czasie: procesem, g procesie, g miedzi, g i=& & . A/m2 0 min 5 min 10 min 15 min 20 min mk0 mk1 mCu Elektrolizer I (100g/dm3 H2SO4) Elektrolizer II (150g/dm3 H2SO4) Elektrolizer III (200g/dm3 H2SO4) Gsto[ Napicie na elektrolizerze [V] Masa katody Masa Masa przed katody po wydzielonej prdowa po czasie: procesem, g procesie, g miedzi, g i=& & . A/m2 0 min 5 min 10 min 15 min 20 min mk0 mk1 mCu Elektrolizer I (100g/dm3 H2SO4) Elektrolizer II (150g/dm3 H2SO4) Elektrolizer III (200g/dm3 H2SO4) Gsto[ Napicie na elektrolizerze [V] Masa katody Masa Masa przed katody po wydzielonej prdowa po czasie: procesem, g procesie, g miedzi, g i=& & . A/m2 0 min 5 min 10 min 15 min 20 min mk0 mk1 mCu Elektrolizer I (100g/dm3 H2SO4) Elektrolizer II (150g/dm3 H2SO4) Elektrolizer III (200g/dm3 H2SO4)

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Elektroliza ZNSO4 10 15
10 15 58
Die Geschichte der Elektronik (10)
model ekonometryczny 5 energia elektryczna (10 stron)
u5,10,15
10 15 33
10 15 30
Benedykt XVI 2012 10 15 – orędzie na Wielki Post w 2013r
MIKROBIOLOGIAwyk 07 10 15

więcej podobnych podstron