6830719175
T. Hąfrrum, G Wykkidy z Tenfaxfynzsmki technicznej i chemicznej WydńaŁ Chemiczny PW, kierunek Technologia chemiczna, sem, 2012/20] 3
WYKŁAD 5-6.
F. Konsekwencje zasad termodynamiki, c.d.
G. Maszyny cieplne
H. Odziaływania międzyczą stoczkowe i równania stanu
I. Opis równowag fazowych dla substancji czystych
52. Warunek równowagi w układzie wielofazowym i wieloskładnikowym mówi o pewnych związkach matematycznych, które muszą zaistnieć pomiędzy parametrami fez współistniejących w stanie równowagi. Istnienie tych relacji sprawia, że liczba parametrów niezależnych (nazywane są stopniami swobody układu) jest mniejsza od liczby wszystkich parametrów. Oznacza to, że określenie tylko niektórych spośród nich wystarcza do opisu układu w stanie równowagi - wartości pozostałych parametrów wynikają bowiem jednoznacznie z matematycznego warunku równowagi. Nie ma znaczenia, jakie parametry uzna się za niezależne, a jakie za zależne -jednoznacznie określona jest jedynie liczba tych pierwszych jak i drugich.
Warto zwrócić uwagę, że wszystkie parametry występujące bezpośrednio w warunkach równowagi (ciśnienie, temperabra, potencjały chemiczne), są parametrami intensywnymi. Tak więc wielkość ikfeuto nie wpływa na położenie stanu równowagi i do jej opisu wystarczą parametry intensywne -właśnie ciśnienie, temperatura i zamiast liczby mali poszczegókycfa składników w każdej z faz - stężenia. Te ostatnie w tamodynamice przedstawia się zwykle poprzez uhmki molowe Xi = rii/Zhj i oczywiście = 1
Niech rozważany układ składa się z/ faz i n składników. Liczba parametrów (po uwzględnieniu stałości p i 7) opisujących układ wynosi
liczba parametrów = 2 +f(n-l) [T,p + ułamki molowe dla każdej z Juz] liczba rówrum wiążących te parametry = n(f-l) [równośćpotencjałów chemicznych]
Stąd liczba parametrów niezależnych (stopni swobody układu - X) równa się
X = 2 +f[n-l) - n(f-l) •=> X= n + 2-/
równanie ta nosi nazwę reguły faz (Gibbsa)
JeśK w lit ładzie występują jeszcze inne, dodatkowe waninki w liczbie k (np. warundt elektroobojętności, równowaga cfaemicznaX to reguła faz musi być zmodyfikowana do
X = n+2 -f-k
De maksymalnie faz maże istnieć we wzajemnej równowadze w układzie n-sk la (tokowym?
Liczba faz równa się /= n + 2 - X, przy czym wartość maksymalną uzyskuje się dla minimalnęj liczby stopni swobody równej zera Stąd
fmax —n+2
Tak więc dla substancji czystej mogą istnieć maksymalnie bzy fazy w równowadze. Stan taki nazywa się punktem potrójnym. Zero stopni swobody oznacza, że wartości wszystkich parametrów są jednoznacznie określane Zmiana jakiegokolwiek z nich spowoduję, że układ przestanie być trójfazowy. Najczęściej spotykany punkt potrójny dotyczy równowagi (ciecz - para - ciało stałe), ale w przypadku występowania różnych odmian polimorficznych czy alotrep owych w fazie stałej możliwe jest współistnienie również innych faz.
Trudno przecenić zasługi dla współczesnej termodynamiki fizyka amerykańskiego, .Tossiaha Wilłarda Gibbsa (1839-1903). Temu zawdzięczamy ścisły i obecnie używany wywód termodynamiki klasycznej (szczególnie koncepcję potencjałów chemicznych i termodynamiczny opis ik ładów wiełosfcłaetokawych), jak również zdefiniowanie podstaw termodynanuki statystycznej. To od Gibbsa pochodzi idea określania wartości parametrów makroskopowych poprzez uśrednianie po zespole statystycznym. Podstawowy potencjał termodynamiczny - entalpia swobodna, nazywana bywa również funkcją alio magią Gibbsa Stąd też pochodzi litera "<?' na oznaczenie tej funkcji, lego nazwisko będzie się jeszcze wielokrotnie pojawiać w wielu prawach termodynamicznych.
53. Konsekwencje I i II zasady termodynamiki - niektóre tożsamości i opisy procesów.
53.1. Energia i .entalpią swobodna jako praca maksymalną.
W oparciu o definicję funkcji F, jej różniczka zupełna może być przedstawiana jako dF = dU - TdS - SdT
co po wykorzystaniu I i n zasady prowadzi do dF=d(2+dw - d(3«t)v -Dla 7=consti przemiany odwracalnej dF = dw
Jak widać, dla przemiany odwracalnej i izotermicznej, zmianą energii swobodnej równa jest pracy. Praca ta, jako odwracalna, ma wartość maksymalną (co do bezwzględnej wartości).
Podobnie dla entalpii swobodnej otrzymujemy dG=dU+pdV+ Vdp - TdS-SdT i po wykorzystaniu 11II zasady dG=dQ+dw+pdV + Vdp - dfi^ - SdT
Rozdzielmy prace dw na pracę objętościową oraz na pracę o innym charakterze, np. pracę elektryczną - dwd dG = dfi - pji V+ dwe;+pdV + Vdp - dQ«,w -SdT Dla p,T=const i przemiany odwracalnej dG = dwe/
17
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
T. Hąfrrum, G Wykkidy z Tmfaxfyrxnmki technicznej i chemicznej WydńaŁ Chemiczny PW, kierunek Technol
T. Hąfrrum, G Wykkidy z Tmfaxfyrxnmki technicznej i chemicznej WydńaŁ Chemiczny PW, kierunek Technol
Ćwiczenia rachunkowe z termodynamiki technicznej i chemicznej da kierunku Technologia chemiczna, Wyd
Ćwiczenia rachunkowe z termodynamiki technicznej i chemicznej dla kierunku Technologia chemiczną Wyc
TECHNOLOGIA CHEMICZMA Wydział Chemiczny PW Kierunek Technologia Chemiczna Specjalność Funkcjonalne
TECHNOLOGIA CHEMICZMA Wydział Chemiczny PW Kierunek Technologia Chemiczna Specjalność Funkcjonalne
TECHNOLOGIA CHEMICZMAWydział Chemiczny PW Kierunek Technologia Chemiczna Specjalność Funkcjonalne
1 Wydńał Chemiczny PW, Termodynamika techniczna i chemiczna, zadania kolokwialne 2008-2012, kolokwiu
1 Wydział Chemiczny PW, Termodynamika techniczna i chemiczna, zadania kolokwialne 2008-2011, kolokwi
2 Wydział Chemiczny PW, Termodynamika techniczna i chemiczna, zadaiua kolokwialne 200S-2011. kolokwi
Płk pil. dr hab. Stanisław Zajas, ur. 12.02.1952 r., po ukończeniu technikum chemicznego w 1972 r. z
Scan0003 (32) PODSTAWY ANALIZY RYZYKA Tematy egzaminacyjne dla studentów Wydziału Chemicznego PW 30.
E 3 r 9 z A DZIELIMY SIĘ WIEDZA ^ Pn/12/19 17:00 GMACH TECHNOLOGII □ CHEMICZNEJ PW al.
ME3T8ZADZIELIMY SIĘ WIEDZA 7/01/19 GMACH TECHNOLOGI CHEMICZNE] PW al. Niepodległości 222,
ME3T8ZADZIELIMY SIĘ WIEDZA A WSTĘP WOLNY* 28/02/18 * 18:00^ GMACHTECHNOLOGII A CHEMICZNEJ PW al.
więcej podobnych podstron