2212791090
11P. POTENCJOMETRYCZNY POMIAR pH PRZY UŻYCIU ELEKTRODY SZKLANEJ. OCENA KWASOWOŚCI PREPARATÓW FARMACEUTYCZNYCH ORAZ PRÓBEK NATURALNYCH
Elektroda szklana stanowi pod względem elektrochemicznym złożony układ, którego potencjał zależy od stosunku stężeń jonów wodorowych po obu stronach membrany szklanej, od potencjału elektrody wyprowadzającej oraz od niewielkiej, dochodzącej do kilkunastu miliwoltów wartości tzw. potencjału asymetrii.
Potencjał najczęściej stosowanej elektrody szklanej, wypełnionej roztworem kwasu solnego lub roztworem buforowym zawierającym jony chlorkowe, z wyprowadzeniem chlorosrebrnym, można opisać równaniem:
._ RT. RT .. RT .. ._ ...
E.»=EA«a--F 'SSa + p PH„- F pH, + E„ (1)
gdzie:
E°Ag/Agci - potencjał normalny elektrody chlorosrebrnej, aci- - aktywność jonów chlorkowych roztworu wypełniającego,
pHw - pH roztworu wypełniającego,
pHx - pH roztworu badanego,
Eas - potencjał asymetrii.
Wartości EAg/Agci, acr, pHw oraz Eas są charakterystyczne dla danej elektrody i za wyjątkiem Eas niezmienne. Mogą one być ujęte razem w tzw. „normalny” potencjał elektrody szklanej. Wyrażenie na potencjał elektrody szklanej można zatem podać w sposób analogiczny do potencjału innych elektrod wskaźnikowych, których potencjał zależy od stężenia jonów wodorowych.
E.»="E;»"-^PH, (2)
Jeżeli elektrodę szklaną połączymy kluczem elektrolitycznym z dowolną elektrodą odniesienia wtedy otrzymamy ogniwo, którego siła elektromotoryczna będzie opisana równaniem:
SEM = EszM-Eodniesje
SEM = Eg -
|
(3) | |
|
fPH, |
(4) |
Z uwagi na to, że wartość współczynnika ^ zależy od temperatury oraz, że potencjał asymetrii ulega
zmianom w czasie, w przypadku elektrody szklanej nie jest możliwe bezpośrednie wyznaczenie stężenia jonów wodorowych w próbce. Wartość pH można wyznaczyć jedynie na podstawie pomiarów pośrednich. Konieczna jest zatem znajomość tzw. charakterystyki elektrody szklanej (SEM = f(pH)). Względnie przed pomiaremi pH można kalibrować układ pomiarowy na dwa, a w najgorszym przypadku na jeden wzorcowy roztwór buforowy.
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
DSCF6698 4 METODY ELEKTROANAL/TYCZNE 11. POTENCJOMETRYCZNY POMIAR pH PRZY UŻYCIU E
Zasada pomiaru pH za pomocą elektrody szklanej i kalomelowej llllllllllllllll elektroda kalomelowa
P1050551 JJ PFHAMBTKIA 153 Przy zastosowaniu elektrody szklanej nie można wyznaczyć pH IEmetodą bezp
1 [1280x768] POTENCJOMETRYCZNE POMIARY pH I MIARECZKOWANIE POTENCJOMETRYCZNE. WŁASNOŚCI
60 STANISŁAW KOŃCZAK (60) Od maja 1937 prowadzi się w Gdyni systematyczne pomiary parowania prz
Badanie działania mięśni przy użyciu elektromiografu • Przedstawienie działania
DSC00138 8. prawidłowo wykonany zabieg darsonwalizacji bezpośredniej przy użyciu peloty szklanej
13) zestawienie operacji - wykaz operacji dokonanych przy użyciu elektronicznego
Celem ćwiczenia jest przeprowadzenie potencjometrycznego pomiaru pH roztworów preparatów farmaceutyc
Wyznaczenie pH roztworów z charakterystyki elektrody szklanej 1. Sporządzenie charakterystyki elektr
1908013i6989953693626?131796524644005 n BŁĘDY POMIARU POMIAR DŁUGOŚCI Przy użyciu główki goniometryc
więcej podobnych podstron