7648594381
Precypitomctria i analiza wagowa:
Obliczanie rozpuszczalności substancji. Iloczyn rozpuszczalności substancji trudnorozpuszczalnych. Obliczenia w analizie wagowej. Obliczanie stężeń w dowolnym punkcie krzywej miareczkowania precypitometrycznego.
Komplcksomctria:
Obliczanie stałej trwałości i nietrwalości kompleksów . Obliczanie pM w dowolnym punkcie krzywej miareczkowania kompleksonometiycznego.
Redoksymetria:
Obliczanie potencjałów redoks. Obliczanie potencjału redoks w dowolnym punkcie krzywej miareczkowania redoksymetrycznego.
L aboratorium:
Alkacymetria:
Analiza kw asu solnego za pomocą mianowanego roztworu NaOH.
Przygotowanie roztworu i nastaw ianie miana HC1 na boraks. Analiza NaOH i Na2COi metodą Wardera. Precypitomctria i analiza wagowa:
Przy gotowanie roztworu i nastawienia miana AgNOj na chlorek sodu. Analiza chlorków' metodą Mohra i Fajansa.
Analiza wagowa baru - oznaczenie w postaci osadu BaS04.
Analiza cynku za pomocą miareczkowania mianowanym roztyyorem K4[Fe(CN)f,].
Kompleksometria:
Analiza kompleksonometryczna niklu.
Kompleksonometryczne oznaczanie twardości całkowitej wody.
Redoksymetria:
Przygotowanie roztyyoru i nastayyienia miana Na2S202 na dyyuchromian potasu. Reduktometryczne oznaczenie miedzi(II) metodą miareczkoyyania roztyyorem Na2S202.
Przygotoyyanie roztyyoru i nastayyienia miana KMn04 na kwas szczawiowy. Manganonetryczne oznaczenie żelaza(III). Oznaczanie zayyartości nadtlenku yyodoru w yyodzie utlenionej za pomocą miareczkoyyania mianowanym roztyyorem KMn04. Manganometryczna analiza wapnia w postaci szczawianu (miareczkoyyanie pośrednie).
Efekty kształcenia:
Po zakończeniu zajęć student potrafi:
- definioyyać podstawowe pojęcia z zakresu chemii analitycznej,
- zaproponować metody oznaczania jonów w analizie jakościowej i ilościowej,
- nazywać i dobierać szkło miarowe oraz sprzęt analityczny,
- przygotoyyyyyać roztwory mianoyyane do poszczególnych analiz,
- oznaczać i obliczać zawartość analizoyyanego składnika w próbkach za pomocą analizy' strącenioyyej oraz miareczkoyyej.
Zalecana literatura:
1. J. Minczeyyski, Z. Marczenko, Chemia analityczna t 1 i 2, PWN, Warszayya 1997.
2. A. Cygański,Chemiczne metody analizy ilościowej, WNT, Warszayya 1987.
3. T. Lipiec, Z. Szmal, Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalne., PZWL, Warszayya 1988.
4. R. Kocjan, Chemia analityczna 11 i 2, Wydawnictwo Lekarskie PZWL, Warszawa 2000
5. Z. Galus, Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej, PWN, Warszayya 2002
6. M. Elbanoyyski, Wprowadzenie do chemii analitycznej, UAM, Poznań 1985,_
Opracowały: dr M. Białoń. drM. Sobera
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Zdjŕcie0446 Analiza wagowa oóemcy • iloczyn rozpuszczalności • c
Zdjŕcie0516 Analiza wagowaPodsumowani* Iloczyn rozpuszczalności Czynniki wpływając* na rozpuszczalno
zadania z fizyczne 1. Iloczyn rozpuszczalności substancji SrF2 wynosi 3 10-9. Obli
Zadania2 2 17. Iloczyn rozpuszczalności AgCN wynosi Ks = 2 10-16 Obliczyć rozpuszczalność tej soli:
Zadania2 17. Iloczyn rozpuszczalności AgCN wynosi Ks = 2 10-16 Obliczyć rozpuszczalność tej soli: a)
kolo analiza wagowa 1. Kiedy rozpoczyna się wytrącanie osadu trudno rozpuszczalnej
1382136c7874509597305f4260659 n ’ Obliczanie rozpuszczalności molowej na podstawie znanego iloczynu
P1247[02] 07 11odp w ŁodziUniwersytet Medyczny • Oblicz rozpuszczalność Ag,St)4, którego iloczyn ro
386 [1024x768] OGNIWA OALWANICZNE 395 nasuwa, to konieczność obliczenia aktywności substancji rozpus
4. Obliczenie rozpuszczalności doskonalej według założeń Schrodera: Lp. rrc 77 K 1JT ln(
chemia cw 2 (Al, Zn2+, Ca2+, Mg2+) Schemat postępowania w uproszczonej analizie kationów osad rozpus
4. Obliczenie rozpuszczalności doskonałej według założeń Schródcra: Lp. 77* C 17 K VT ln(
Matem Finansowa2 102 Dyskonto Z analizy wyników obliczeń z przykładów 3.4 i 3.5 wynikają następując
EGZAMIN 3 2 2. 02. 2010 r.Matematyka IB Egzamin pisemny z analizy matematycznej 1. Obliczyć granice
więcej podobnych podstron