9637173449
Chemia Fizyczna, ćwiczenia rachunkowe Chemia, semestr IV
(5) Termodynamika reakcji biegnącej w ogniwie
1. W pewnym zakresie temperatury zmierzono bardzo dokładnie potencjał standardowy półogniwa Ag, AgCl | Cl'. Uzyskane wyniki opisano za pomocą następującego wyrażenia:
E°/V = 0,23659 - 4,8564'10‘4(//°Q - 3,4205*10*(f/°C)2 + 5,869'10'9(//°Q3 Oblicz standardową entalpię i standardową entalpię swobodną tworzenia oraz entropię jonu CTW w temperaturze 25 °C.
2. W ogniwie Zn | ZnCl2 (0,005 m) | Hg,Cl2 | Hg zachodzi reakcja:
Zn + Hg2Cl2, (S) = ZnCl2, (ag) + 2Hg Wiedząc, że E°(Zn | Zn2+) = -0,7628 V i E°(CT | H^C121 Hg) = +0,2676 V, oraz że zmierzona SEM ogniwa wynosi +1,2272 V, oblicz: (1) standardową SEM ogniwa, (2) AG, AG° oraz K, dla reakcji zachodzącej w ogniwie, (3) y±(0,005 m ZnCl,) na podstawie pomiaru SEM ogniwa,
(4) y±(0,005 m ZnQj) na podstawie granicznego prawa Debye’a-Hiickla. Znając współczynnik temperaturowy SEM ogniwa, (dE/dT)P = -4,8564'10"* WIC1, oblicz ponadto AS i AH reakcji.
3. Znane są następujące dane (w temp. 25 °C): E°(Ag | Ag+) = +0,799 V, ^.„(AgjSO^) = 7,7'10'5. Na tej podstawie oblicz SEM ogniwa Ag, Ag2S041 H2S04(0,001 m) | H2 (105 Pa) | Pt, stosując średni jonowy współczynnik aktywności elektrolitu wyznaczony na podstawie granicznego prawa Debye’a-Hiickla. Oblicz AG, AS i AH reakcji w ogniwie wiedząc, że (dTL/dT)P = +0,002 V’K'\
4. Oblicz E°, AG° oraz IC, reakcji:
^SCU + ^SC12/ (g) = ^Cu2+ + Cl
w oparciu o znalezione w tablicach potencjały standardowe odpowiednich półogniw.
5. Potencjał standardowy półogniwa redoks Fe3+1 Fe2+ wynosi E°298 = +0,771 V. Standardowe entropie tworzenia jonów Fe3+(a?) i Fe2+(a?) wynoszą odpowiednio -293,3 i -113,4 J K ^mol1. Oblicz wartość E°273 tego półogniwa.
6. Dla reakcji 2Fe3+ + 2Hg = 2Fe2+ + Hg22+ stała równowagi wynosi 0,018 w temp. 21 °( i 0,054 w temp. 35 °C. Oblicz E° ogniwa, w którym zachodzi powyższa reakcja w temp. 45 °C.
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Chemia Fizyczna, ćwiczenia rachunkowe Chemia, semestr IV (1) Przewodnictwo roztworów elektrolitów 1.
Chemia Fizyczna, ćwiczenia rachunkowe Chemia, semestr IV (2) Ruchliwość jonowa i liczby przenoszenia
Chemia Fizyczna, ćwiczenia rachunkowe Chemia, semestr IV (3) Aktywność elektrolitów 1.
Chemia Fizyczna, ćwiczenia rachunkowe Chemia, semestr IV(4) Ogniwa galwaniczne 1.
Chemia Fizyczna, ćwiczenia rachunkowe Chemia, semestr IV (6) Elektroliza. Prawa Faradaya. Wyznaczani
Ćwiczenia rachunkowe z Chemii fizycznej I termodynamiku) dla kierunku Biotechnologia. Wydział Chemic
‘0: : o Chemia ogólna • • • u gk i nieorganiczna • i?/ ćwiczenia rachunkowe k =
SZCZEGÓŁOWY PROGRAM ZAJĘĆ Semestr IV / Chemia wody, paliw i
1023 102 ćwiczeniu rachunkowe : chemii fizycznej AS « z f = -61.76
Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia I (semestr I) Podstawowe p
Finanse i Rachunkowość Przedmiot: Rachunek kosztów (ćwiczenia) Rok akademicki Seme
Finanse i Rachunkowość Przedmiot: Rachunek kosztów (ćwiczenia) Rok akademicki Seme
Finanse i Rachunkowość Przedmiot: Rachunek kosztów (ćwiczenia)Rok akademicki Semes
Finanse i Rachunkowość Przedmiot: Prawo finansowe (ćwiczenia) Rok akademicki Semes
Finanse i Rachunkowość Przedmiot: Prawo finansowe (ćwiczenia) Rok akademicki Semes
Finanse i Rachunkowość Przedmiot: Prawo finansowe (ćwiczenia) Rok akademicki Semes
więcej podobnych podstron