9637173450
Chemia Fizyczna, ćwiczenia rachunkowe Chemia, semestr IV
(6) Elektroliza. Prawa Faradaya. Wyznaczanie liczb przenoszenia metodą Hittorfa
1. Jak długo musi przepływać prąd o natężeniu 20 A przez wodny roztwór KC1 w temp. 70 °C, aby otrzymać 1 kg KC103? Załóż wydajność prądową procesu 100%.
2. Jak długo musi przepływać prąd o natężeniu 4 A przez wodny roztwór NiS04, aby przedmiot o powierzchni 400 cm2 pokryć warstewką niklu o grubości 210'3 mm? Załóż d(Ni) = 8,9 g em'3.
3. Prąd elektryczny przepływa przez dwa kulometry włączone szeregowo w obwód. Elektrody
w obu kulometrach są platynowe. Pierwszy kulometr zawiera wodny roztwór azotanu nieznanego metalu. Drugi kulometr zawiera wodny roztwór H2S04. Po upływie pewnego czasu na katodzie pierwszego kulometru wydzieliło się 0,675 g metalu, a na katodzie drugiego kulometru wydzieliło się 73,1 cm3 H2 w temperaturze 16 °C pod ciśnieniem 770 mm Hg. Oblicz równoważnik elektrochemiczny metalu.
4. Przez wodny roztwór 0,05 M KOH przepłynął prąd, wskutek czego w kulometrze miedzianym wydzieliło się 31,8 mg miedzi. Roztwór z przestrzeni katodowej ważył 80 g, a miareczkując go stwierdzono, że był on 0,0532 N. Oblicz liczbę przenoszenia jonów potasowych.
5. W aparacie Hittorfa posiadającym srebrną katodę i kadmową anodę poddano elektrolizie 0,8964 m roztwór Cdl2. W czasie elektrolizy w szeregowo włączonym kulometrze srebrnym wydzieliło się 1,3424 g srebra. Roztwór anodowy o wadze 34,1876 g poddano analizie wagowej strącając 13,444 g jodku srebrowego. Oblicz liczbę przenoszenia jonów kadmowych i jodkowych oraz skomentuj otrzymany wynik. Przyjmij M(AgI) = 234,80 g mol'1, MfCdl-J = 366,25 g'mol'.
6. Przed elektrolizą przestrzeń anodowa aparatu Hittorfa zawierała 0,1473 mval CuS04 w 1 g H,0. Przez aparat przepuszczono ładunek 1,372'10'3 F. Liczba przenoszenia jonu Cu2+ wynosi 0,366. Oblicz końcowe stężenie Cu w przestrzeni anodowej zawierającej 28 g H,0 dla przypadku:
(a) anody platynowej, (b) anody miedzianej.
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Chemia Fizyczna, ćwiczenia rachunkowe Chemia, semestr IV (1) Przewodnictwo roztworów elektrolitów 1.
Chemia Fizyczna, ćwiczenia rachunkowe Chemia, semestr IV (3) Aktywność elektrolitów 1.
Chemia Fizyczna, ćwiczenia rachunkowe Chemia, semestr IV (2) Ruchliwość jonowa i liczby przenoszenia
Chemia Fizyczna, ćwiczenia rachunkowe Chemia, semestr IV(4) Ogniwa galwaniczne 1.
Chemia Fizyczna, ćwiczenia rachunkowe Chemia, semestr IV (5) Termodynamika reakcji biegnącej w ogniw
Chemiazbzad2 Elektroliza, prawa Faradaya 4.41. Podaj substancje, jakie wydzielą s
Elektroliza zadania (cz.IV)Lista zadań z elektrolizy - prawa Faradaya 1. Jaki ła
Kulometria • Metody oparte na elektrolizie: Prawa Faradaya 1. M = kQ =
‘0: : o Chemia ogólna • • • u gk i nieorganiczna • i?/ ćwiczenia rachunkowe k =
SZCZEGÓŁOWY PROGRAM ZAJĘĆ Semestr IV / Chemia wody, paliw i
1023 102 ćwiczeniu rachunkowe : chemii fizycznej AS « z f = -61.76
Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia I (semestr I) Podstawowe p
IMAG0409 (3) Chemia flzyczna-EJeklroćhemtoOgniwo elektrochemiczne (galwaniczne) ♦
Finanse i Rachunkowość Przedmiot: Rachunek kosztów (ćwiczenia) Rok akademicki Seme
Finanse i Rachunkowość Przedmiot: Rachunek kosztów (ćwiczenia) Rok akademicki Seme
Finanse i Rachunkowość Przedmiot: Rachunek kosztów (ćwiczenia)Rok akademicki Semes
więcej podobnych podstron