��MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA
ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO 2006
Zdajcy otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwizania, precyzyjnie odpowiadajce poleceniom zawartym w zadaniach.
Poprawne rozwizania zadaD, uwzgldniajce inny tok rozumowania ni| podany w modelu, oceniane s zgodnie z zasadami punktacji.
" Gdy do jednego polecenia zdajcy poda dwie odpowiedzi (z kt�rych jedna jest prawidBowa, druga nieprawidBowa), to nie otrzymuje punkt�w za |adn z nich.
" Je|eli polecenie brzmi: Napisz r�wnanie reakcji..., to w odpowiedzi zdajcy powinien napisa r�wnanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat. Je|eli polecenie
brzmi: Napisz schemat cigu przemian..., to zdajcy powinien napisa schemat cigu przemian, a nie r�wnania kolejnych reakcji.
" Dob�r wsp�Bczynnik�w w r�wnaniach reakcji chemicznych mo|e r�|ni si od przedstawionego w modelu odpowiedzi (np. mog by zwielokrotnione), ale
bilans musi by prawidBowy. NiewBa[ciwy dob�r lub brak wsp�Bczynnik�w w r�wnaniu reakcji powoduje utrat 1 punktu za zapis tego r�wnania.
" W rozwizaniach zadaD rachunkowych oceniane s: metoda, wykonanie obliczeD i podanie wyniku z jednostk.
" W rozwizaniach zadaD rachunkowych bBdny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym powoduje utrat 1 punktu.
" Za poprawne obliczenia bdce konsekwencj zastosowania niepoprawnej metody zdajcy nie otrzymuje punkt�w.
" Za poprawne spostrze|enia i wnioski bdce konsekwencj niewBa[ciwie zaprojektowanego do[wiadczenia zdajcy nie otrzymuje punkt�w.
Model odpowiedzi Punktacja
Nr.
(w nawiasach podano elementy poprawne, ale niewymagane) za suma-
zad.
czynno[ ryczna
1. - za zapisanie konfiguracji elektronowej jonu: 1
1s22s22p63s23p64s23d104p6 lub 1s22s22p63s23p63d104s24p6
1
lub 1s22s2p63s2p6d104s2p6
i okre[lenie przynale|no[ci pierwiastka do bloku energetycznego: s
2. - za napisanie r�wnania reakcji: Je|eli zdajcy bBdnie okre[li liczby 1
27 4 30 1 27 4 30 1
atomowe i masowe, nie otrzymuje
Al + � �! P + n lub Al + He �! P + n
13 2 15 0 13 2 15 0
2
punktu.
- za podanie nazwy czstki elementarnej: neutron
1
3. - za okre[lenie zale|no[ci: (energie jonizacji) malej 1
- za podanie przyczyny, np.: ro[nie promieD atomowy lub elektrony s coraz 1
bardziej oddalone od jdra lub wraz ze wzrostem odlegBo[ci od jdra maleje
2
siBa przycigania elektronu lub elektrony s silniej zwizane z atomem, je|eli
jest on mniejszy lub wzrasta liczba powBok lub ka|da inna prawidBowa
odpowiedz
1
4. - za zastosowanie poprawnej metody obliczenia objto[ci 1
lub liczby moli N2O
- za poprawnie wykonane obliczenia 1
- za podanie wyniku z jednostk 80% 1
przykBad obliczenia:
MNH NO3 = 80g �" mol-1
4
400g
n NH4NO3 = = 5 moli
80g �" mol-1
3
n N2O = n NH4NO3 = 5 moli
pV = nRT
5mol �"83,14hPa �" dm3 �" K-1 �" mol-1 �" 323K
V N2O =
1040hPa
V N2O = 129 dm3
103,3dm3 x
=
129dm3 100%
wydajno[ reakcji (x) = 80%
5. a) za zapisanie wyra|enia na st|eniow staB r�wnowagi reakcji: 1
[NH3]2
Kc =
[H2]3 �"[N2] 2
1
b) za okre[lenie, jak zmieni si warto[ staBej r�wnowagi: zmaleje
6. a) za opis obserwacji w obu prob�wkach: 1
w prob�wce I: zanika (biaBy) osad lub osad rozpuszcza si
lub osad roztwarza si lub powstanie roztw�r
w prob�wce II: zanika (biaBy) osad lub osad rozpuszcza si 2
lub osad roztwarza si lub powstanie roztw�r
b) za okre[lenie charakteru chemicznego wodorotlenku cynku(II): 1
amfoteryczny
2
7. za napisanie r�wnaD reakcji zachodzcych w prob�wkach: Nawias kwadratowy we wzorze jonu 2x1
kompleksowego nie jest konieczny.
prob�wka I
-
Zn(OH)2 + 2OH �! [Zn(OH)4]2-
- 2-
2
lub Zn(OH)2 + 2OH �! ZnO + 2H2O
2
prob�wka II
Zn(OH)2 + 2H+ �! Zn2+ + 2H2O
lub Zn(OH)2 + 2H3O+ �! Zn2+ + 4H2O
8. - za napisanie r�wnania reakcji: Fe2O3 + 2Al �! 2Fe + Al2O3 1 1
9. - za zastosowanie poprawnej metody 1
- za podanie prawidBowego wyniku z jednostk: 853,6 kJ � mol 1 1
lub -853,6 kJ
przykBad obliczenia:
3
" Hreakcji = " Htworz. Al2O3 - " Htworz. Fe2O3 ,
" Hreakcji = -1675,7 kJ�mol-1 + 822,1 kJ�mol-1 = -853,6 kJ� mol-1 lub -853,6 kJ
- za okre[lenie typu reakcji: (reakcja) egzoenergetyczna lub egzotermiczna
1
10. - za stwierdzenie: (jako pierwszy zacznie wytrca si osad) BaSO4 1
1
11. - za zastosowanie poprawnej metody wyznaczenia masy CuSO4 1
- za zastosowanie poprawnej metody wyznaczenia st|enia procentowego 1
- za podanie prawidBowego wyniku z jednostk: 16,77% lub 16,8% lub 17%
przykBad obliczenia: 1
M CuSO4 � 5H2O = 250 g� mol-1
250g 160g
=
3
35,5g mCuSO
4
m CuSO4 = 22,72 g
m r = 100 g + 35,5 g = 135,5 g
22,72g
cp = � 100% = 16,77%
135,5g
3
12. - za napisanie r�wnania reakcji przebiegajcej na katodzie: Liczba elektron�w mo|e by podana po 1
- -
lewej stronie r�wnania reakcji (ze
Na+ + e �! Na lub 2Na+ + 2 e �! 2Na
znakiem ).
- za napisanie r�wnania reakcji przebiegajcej na anodzie:
1
2
- -
1
- -
Cl �! Cl2 + e lub 2Cl �! Cl2 + 2 e
2
- -
- -
lub Cl �! Cl + e lub 2Cl �! 2Cl + 2 e
13. W przypadku, gdy zdajcy nie zastosuje 1
- za przedstawienie schematu ogniwa:
si do grafiki schematu zgodnie z
Mg%Mg2+Q%Ag+%Ag
konwencj sztokholmsk musi oznaczy
elektrody.
lub K(+) Ag %Ag+ Q% Mg2+%Mg A(-)
2
- za napisanie r�wnania reakcji:
Mg + 2Ag+ �! Mg2+ + 2Ag
1
14. Uznajemy r�wnie| inny wynik 1
- za obliczenie siBy elektromotorycznej ogniwa:
wynikajcy z zapisanego w zad. 13
SEM = 0,80 V - (-2,36) V = 3,16 V 1
schematu ogniwa.
15. a) za wyb�r odczynnik�w: (roztwory) 1
manganianu(VII) potasu, wodorotlenku potasu, siarczanu(IV) sodu lub
odpowiednie wzory
b) za podanie obserwacji: roztw�r zmienia barw z fioletowej na zielon Dopuszczalny jest zapis stopni 1
c) za poprawny bilans elektronow utlenienia cyfr arabsk, np. +7, ale nie
VII VI
7+. 1
Mn + 1e- �! Mn / (x2)
Liczba elektron�w mo|e by podana po
4
IV VI
lewej stronie r�wnania reakcji (ze
S �! S + 2e- / (x1)
znakiem ).
- 2-
lub MnO + e- �! MnO / (x2)
4 4
Dopuszczalny jest ka|dy poprawny
2- - 2-
zapis ilustrujcy utlenianie i redukcj.
SO + 2OH �! SO + H2O + 2e-/ (x1)
3 4
- za poprawne zapisanie r�wnania reakcji:
1
2MnO4 + 2OH + SO32 �! 2MnO42 + SO42 + H2O
4
16.
- za narysowanie wzoru p�Bstrukturalnego produktu:
1
CH3
|
1
CH3 C CH2 CH3
|
Br
17.
- za okre[lenie odczynu wodnego roztworu benzoesanu sodu: zasadowy Je|eli zdajcy narysuje strzaBk
1
skierowan w jedn stron r�wnie|
- za napisania r�wnania reakcji:
otrzymuje punkt.
COO
COOH
H2O 2
+
OH
+
- -
lub C6H5COO + H2O �! C6H5COOH + OH
1
18.
- za napisanie wzoru aldehydu A:
1
CH3 - CH2 - CH - CHO
%
CH3
2
- za napisanie wzoru alkoholu B:
1
CH3 - CH2 - CH - CH2 - OH
%
CH3
19. Okre[lenie warunk�w reakcji i
za napisanie ka|dego r�wnania reakcji:
3x1
katalizatora nie jest konieczne.
NO2
H2SO4
3
HNO3
H2O
+
+
5
NO2
NH2
Ni
2 H2O
3H2
+
+
NH2
NH3Cl
HCl
+
2
lub C6H6 + HNO3 �#H SO4 C6H5NO2 + H2O
�#�#�!
Ni
C6H5NO2 + 3H2 �#�# C6H5NH2 + 2H2O
�!
C6H5NH2 + HCl �# C6H5NH3Cl
�#�!
20.
- za podanie nazwy grupy zwizk�w: aminy (aromatyczne)
1
1
21.
a)za nazwanie typu reakcji 1: substytucja (elektrofilowa) lub podstawienie
1
(elektrofilowe)
b) za podanie uzasadnienia u|ycia kwasu siarkowego(VI):
1
+
powoduje wytworzenie kationu nitroniowego lub NO (ze st|onego HNO3)
2
lub zwiksza wydajno[ reakcji lub podwy|sza wydajno[ (jako substancja
2
higroskopijna wi|e wod) lub przesuwa stan r�wnowagi w kierunku
tworzenia nitrobenzenu lub przesuwa stan r�wnowagi w prawo
6
22. za podanie wzor�w jon�w glicyny:
2x1
wz�r jonu glicyny w roztworze o pH = 8
-
CH2 - COO
|
NH2
2
wz�r jonu glicyny w roztworze o pH = 3,5
CH2 - COOH
|
NH3+
Za 4
23. - za odpowiedzi:
uzupeBnienia
2pkt,
liczba grup karboksylowych: 1
za 3 lub 2
liczba grup aminowych: 1
uzupeBnienia
2
1 pkt,
liczba wizaD peptydowych: 1
za 1 lub brak
uzupeBnieD
liczba asymetrycznych atom�w wgla: 2
0 pkt
24.
- za napisanie wzor�w:
NH2
HOOC CH2 1
CH NH CH COOH
C
2
O
H2C C6H5
H3C OH
1
lub wzory soli kwasu i metanolu
25.
- za napisanie obserwacji uwzgldniajcych powstanie szafirowego roztworu 1
1
26. 1
- za wyja[nienie, np.: formalina lub metanal i glukoza maj wBa[ciwo[ci
redukujce lub posiadaj grup aldehydow lub s aldehydami lub ulegaj
1
utlenieniu lub ulegaj pr�bie Trommera lub glicerol nie posiada wBa[ciwo[ci
redukujcych
7
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Rozsz 2006 odp2006 odp (4)Maj 2006 R odpMaj 2006 odpłacina roz 2006 odpMaj 2006 odpCKE 2006 Odpwięcej podobnych podstron