Mol - jednostka ilości (liczności) substancji. Mol jest to ilość substancji, w której jest zawarta taka liczba indywidualnych cząstek danego rodzaju (atomów, jonów, cząsteczek, cząstek elementarnych itp.), jaka znajduje się w 12g czystego nuklidu ¹²C. Jest to zatem taka ilość danego rodzaju materii, która zawiera liczbę Avogadra* cząstek danego typu (cząstek, atomów, cząsteczek).

*Liczba Avogadra - liczba cząstek (indywidualnych cząstek, atomów, cząsteczek, jonów) zawartych w jednym molu materii danego rodzaju. Liczba Avogadra jest oznaczana symbolem N_A. Wartość tej liczby wynosi 6,023 ⋅ 10²³. Przykładowo 1 mol gazowego wodoru (2g wodoru) zawiera N_A cząsteczek H₂, 1 mol kwasu siarkowego (VI) (98 g kwasu) zawiera, N_A cząsteczek H₂SO₄ .

Gramorównoważnik (równoważnik chemiczny) -masa pierwiastka, która łączy się z 1,008 g wodoru albo zastępuje go bezpośrednio lub pośrednio. Gramorównoważnik kwasu jest masą (w gramach) danego kwasu, która zawiera 1 g wymienialnego wodoru. Gramorównoważnik zasady jest masą (w gramach) danej zasady, która zobojętnia jeden gramorównoważnik jakiegoś kwasu. Gramorównoważnik utleniacza jest taką jego masą, która dostarcza lub jest równoważna 8 g tlenu.

Ta reakcja jest z wiki, wiec nie mam pojęcia czy na stówę dobrze, ale tam tylko jakiś przykład znalazłem:
Na przykład w reakcji:

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2 H₂O

gramorównoważnik dla kwasu siarkowego (H₂SO₄) jest równy jego masie molowej, zaś w reakcji:

H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O

jest równy jego masie molowej podzielonej przez 2 .

Stężenie - ilość substancji znajdującej się w roztworze przypadająca na określoną ilość rozpuszczalnika lub roztworu.

Stężenie molowe - wyraża liczbę moli substancji rozpuszczonej, zawartą w 1dm³ roztworu. Mając określoną liczbę moli n rozpuszczonej substancji i objętość V (wyrażoną w dm³⁾ stężenie molowe C_M oblicza się na podstawie zależności C_M =n/V. Jednostką stężenia molowego jest mol/dm³

Stężenie normalne - stosunek liczby gramorównoważników (wali) substancji rozpuszczonej do objętości całego roztworu. Stężenie normalne zależy od rodzaju reakcji chemicznej, w której bierze udział substancja rozpuszczona. Oznaczenie 2 N - oznacza roztwór 2-normalny. Praktycznie stosowaną jednostką stężenia normalnego jest wal/dm3.

Stężenie procentowe -

Możemy także definiować jako masę substancji rozpuszczonej zawartej w 100 g roztworu.

Odczyn pH - cecha roztworu elektrolitu określona wartością pH; dla roztworów wodnych odczyn roztworu jest kwaśny, gdy pH<7, obojętny dla pH=7, zasadowy dla pH>7, odczyn roztworu określa się za pomocą np. wskaźników alkacymetrycznych ( kwasowo - zasadowych)

Popularne wskaźniki kwasowo-zasadowe :

a) Papierek uniwersalny (zawiera mieszaniny wskaźników alkacymetrycznych, o różnych stałych kwasowych i w związku z tym o różnych wartościach pH, przy których następuje zmiana ich barwy)

b) Lakmus

c) Błękit bromometylowy

d) Fenoloftaleina

e) Oranż metylowy