Stężenie procentowe
1. Ile soli znajduje się w 0,5 kg roztworu o stężeniu 2%?
2. Ile gramów Na2S znajduje się w 0,5 dm3 roztworu 8-procentowego o gęstości 1,09 g/cm3?
3. 1dm3 wody nasycono tritlenkiem siarki (T=298 K, p=1081 hPa). Po przerwaniu nasycania masa roztworu wynosiła 1180 g. Obliczyć stężenie procentowe kwasu H2SO4 w otrzymanym roztworze.
4. 500 dm3 amoniaku, w T=300oC i pod ciśnieniem 1 MPa, rozpuszczono w 1 dm3 wody destylowanej. Obliczyć stężenie procentowe roztworu amoniaku.
5. Ile wynosi stężenie procentowe roztworu KHCO3, w którym na 10 moli wody przypada 1 mol soli?
6. W 30g wody rozpuszczono 6 g mieszaniny zawierającej 40% NaBr i 60% KBr. Obliczyć stężenia procentowe obu soli.
II. Stężenie molowe
7. W 150 cm3 roztworu znajduje się 50 g chlorku CaCl2. Obliczyć stężenie molowe roztworu.
8. Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 234 g siarczku Na2S w 6 dm3 wody, jeżeli gęstość tego roztworu wynosi 1,04 g/cm3.
9. Obliczyć objętość 10-molowego roztworu H2SO4 niezbędną do przeprowadzenia 2 moli Ca3(PO4)2 w Ca(H2PO4)2.
10. Ile gramów NaMnO4, zawierającego 10% zanieczyszczeń, potrzeba do sporządzenia 200 cm3 0,1-molowego roztworu?
11. Roztwór wodny MgHPO4 zawiera 0,1 mola P2O5 w 1 dm3. Obliczyć stężenie molowe roztworu tej soli.
12. Ile dm3 chloru (warunki normalne) potrzeba do wyparcia jodu z 0,4 dm3 0,25-molowego roztworu jodku sodu?
13. Roztwór o objętości 250 cm3 sporządzono w ten sposób, że rozpuszczono 12 g mieszaniny KOH i NaOH w stosunku 1 mol na 3 mol. Obliczyć stężenia molowe obu składników roztworu.
III. Przeliczanie stężeń
14. Oblicz stężenie molowe 96-procentowego kwasu H2SO4 o gęstości 1,84 g/cm3.
15. Oblicz stężenie procentowe H2O2 w 11,6 molowym perhydrolu o gęstości 1,13 g/cm3.
16. Ile moli H2SO4 znajduje się w 150 cm3 25-procentowego roztworu o gęstości 1,2 g/cm3
17. Obliczyć stężenie masowe 0,002-procentowego alkoholowego roztworu jodu. Gęstość roztworu przyjąć za równą gęstości rozpuszczalnika. Gęstość alkoholu etylowego wynosi 0,79 g/cm3.
18. Który roztwór ma większe stężenie procentowe: 2,33-molowy H2SO4 (d=1,14 g/cm3), czy 2,33-molowy HNO3 (d=1,08 g/cm3)
19. Obliczyć stężenie procentowe i molowe kwasu solnego otrzymanego po rozpuszczeniu 67,5 dm3 chlorowodoru, odmierzonego w warunkach normalnych , w 440 g wody, jeżeli gęstość otrzymanego roztworu wynosi 1,1 g/cm3.
20. Ustalić wzór sumaryczny związku zawierającego 30,7% manganu, 15,7 % azotu oraz tlen, jeżeli wiadomo, że 20-procentowy roztwór wodny tego związku ma gęstość 1,17 g/cm3 i jest roztworem 1,3-molowym.
IV. Rozpuszczalność
21. Ile wody zawiera 0,5 kg nasyconego roztworu pewnej substancji, jeżeli jej rozpuszczalność w tej temperaturze wynosi 105 g.
22. Oblicz stężenie molowe nasyconego roztworu KNO3 o gęstości 1,16 g/cm3, jeżeli rozpuszczalność tej soli wynosi 32 g.
23. Rozpuszczalność AgI w temperaturze 298 K wynosi 3,4 * 10-7 g. Obliczyć, ile jonów srebra zawiera 1 mm3 jego nasyconego roztworu.
V. Mieszanie roztworów
24. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 69,2-procentowy kwas HNO3 (d=1,41 g/cm3) z jego roztworem 2,5-molowym, aby otrzymać roztwór ok. 10,5-molowy?
25. Zmieszano 10 g 10-procentowego roztworu z 20 g 2,5-procentowego roztworu. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
26. Ile litrów roztworu o stężeniu 10 kg/m3 należy dodać do 200 L roztworu o stężeniu 2 kg/m3, aby otrzymać roztwór o stężeniu 6 kg/m3?
27. Woda królewska jest mieszaniną stężonych kwasów HCl i HNO3, najczęściej w stosunku 3 mole HCl na 1 mol HNO3. Obliczyć, w jakim stosunku: a) masowym, b) objętościowym należy zmieszać 36,5-procentowy HCl (d=1,18 g/cm3) z 63-procentowym HNO3 (d=1,39 g/cm3), aby otrzymać wodę królewską o podanym wyżej składzie.
VI. Rozcieńczanie roztworów
28. Ile gramów wody i ile gramów stężonego kwasu solnego (36%) należy zmieszać, aby otrzymać 200 g 10-procentowego roztworu.
29. Do jakiej objętości wody należy wlać 100 cm3 0,5-molowego kwasu solnego, aby otrzymać roztwór 0,1-molowy?
30. Oblicz stężenie molowe roztworu, otrzymanego przez rozcieńczanie 200 g 6-proentowego roztworu MgSO4 do objętości 500cm3.
31. Jaką objętość 0,15-molowego NaOH można otrzymać z 0,25 dm3 0,75-molowego NaOH w wyniku rozcieńczania.
VII. Zatężanie roztworów
32. Ile wody należy odparować z 200 cm3 0,1-molowego roztworu, aby otrzymać roztwór 2-molowy?
33. Obliczyć stężenie procentowe roztworu, otrzymanego po dodaniu 10 g substancji do 25 g roztworu 10-procentowego.