Cel ćwiczenia.

Celem niniejszego ćwiczenia było zapoznanie się kolejno z zasadą ważenia na wadze technicznej i laboratoryjnej. Opanowanie sporządzania rozcięczonego roztworu oraz poznanie i opanowanie zasady miareczkowania próbki kwasu przy pomocy mianowanego roztworu zasady.

Miareczkowanie.

Prowadzi się najczęściej na podstawie mierzenia objętości roztworu, którym się miareczkuje (titrantu). Miareczkowanie jest procesem oznaczania substancji A przez stopniowe dodawanie do jej roztworu porcji substancji B, w warunkach umożliwiających stwierdzenie punktu końcowego, odpowiadającego maksymalnemu przereagowaniu substancji A. Podstawą określenia ilości substancji A jest wyznaczenie ilości substancji B potrzebnej do osiągnięcia punktu końcowego. Stosunek, w jakim reagują substancje A i B, znany jest ze stechiometrii reakcji lub z innych danych.

Obliczanie wyniku oznaczenia miareczkowego odbywa się na podstawie objętości roztworu użytego do miareczkowania (titrantu) i jego stężenia, które jest dokładnie wyznaczone.

Za przygotowanie roztworu do miareczkowania w tym ćwiczeniu rozumie się ważenie na wagach technicznej i laboratoryjnej, sporządzenie roztworu (rozpuszczanie), sporządzenie roztworu o nowym stężeniu (rozcieńczanie).

Metody miareczkowe można podzielić według trzech podstawowych kryteriów:

Sposób miareczkowania użyty w ćwiczeniu to alkacymetria , miareczkowanie bezpośrednie.

Alkacymetria polega na reakcji kwas - zasada i obejmuje dwa działy:

W ćwiczeniu mieliśmy do czynienia z alkalimetrią.

Miareczkowanie bezpośrednie polega na tym, że oznaczana substancja reaguje bezpośrednio z dodawanym titrantem. W miareczkowaniu tym używa się tylko jednego roztworu mianowanego (titrantu).

Zestawienie otrzymanych wyników.

Interpretacja wyników.

Masa czystego kwasu H₂C₂O₄ zawartego w odważonej próbce uwodnionego H₂C₂O₄ ⋅ 2H₂0.

1mol H₂C₂O₄ ⋅ 2H₂0 - 1 mol H₂C₂O₄

Stężenia molowe i procentowe:

H₂C₂O₄ + 2NaOH Na₂C₂O₄ + 2H₂O

1mol H₂C₂O₄ - 2mol NaOH

Miareczkowanie I

Miareczkowanie II

Miareczkowanie III (miareczkowanie pozostałego roztworu)

Objętość roztworu powstałego po rozpuszczeniu całego odważonego kwasu szczawiowego, przy jego stężeniu równym 0,1M (moli/dm³)

1[mol] - 90,03[g]

X - 0,2283[g]

0,1[mol] - 1000[ml]

0,0025[mol] - X

Wyniki obliczeń:

Wnioski.

Stężenia molowe dla roztworów: pierwotnego, miareczkowanego I i miareczkowanego III są zbliżone do siebie. Dla tych roztworów zbliżona są ich stężenia procentowe. Stężenia roztworu miareczkowanego II są około 1/5 mniejsze od stężeń pozostałych roztworów. Wynika to z dodania do tego roztworu 40 ml wody destylowanej. Po dodaniu wody, roztwór zajmuje objętość 50 ml czyli 5 razy więcej niż przed rozcieńczeniem (zwiększa się rozcieńczenie więc spada stężenie substancji w roztworze).

Przygotowanie roztworu do miareczkowania.

Przygotowanie roztworu mianowanego (titrantu)

Miareczkowanie

Obliczanie wyniku

Schemat czynności w analizie miareczkowej.