03-pehametria


0x01 graphic

Laboratorium chemia

Cel ćwiczenia:

Poznanie metod pomiaru odczynu roztworów wodnych kwasów, zasad i soli.

Wykonali:

Karol Eichler

Jonasz Brzeziński

11MiB 08.12.2010r.

Pomiaru pH roztworów dokonaliśmy za pomocą trzech metod:

  1. oznaczenie pH roztworów za pomocą wskaźników;

  2. oznaczenie pH roztworu za pomocą skali buforowej;

  3. oznaczenie pH roztworu za pomocą elektrody uniwersalnej;

  4. porównanie pH mocnego i słabego kwasu o tej samej molowości.

Przebieg ćwiczenia

  1. Do odpowiedniej ilości próbówek wlano po około 1 cm3 badanego roztworu, a następnie dodano po jednej kropli wskaźnika. Z osiągniętej barwy ustalono, iż pH roztworu mieści się między 6 a 7 pH.

  1. Do pięciu próbówek odmierzono po około 1 cm3 mieszanin buforowych (czyli barwników organicznych, o charakterze słabych kwasów lub zasad, posiadających własności zmiany barwy w zależności od pH. Każdy wskaźnik ma charakterystyczny dla siebie zakres zmiany barwy) według wzrastającej wartości pH, następnie do każdej z nich dodano po kropli czerwieni krezolowej. Wymieszano. Porównano z skalą barw badanego roztworu w próbówkach.

    2. Bufor

    Kolor

    Wartość pH

    Oranż metylowy

    żółty

    Powyżej 4,4

    Zieleń bromokrezolowa

    zielony

    Powyżej 5,6

    Czerwień metylowa

    żółty

    Powyżej 6,2

    Czerwień krezolowa

    żółty

    Poniżej 7,2

    Fenoloftaleina

    bezbarwny

    Poniżej 8

    Powyższe wyniki pokazują, iż badany roztwór mieści się w przedziale od 6,2 do 7,2 pH.

    3. Bardzo dokładny pomiar dokonujemy dzięki badaniu pehametrem, który składa się z dwóch elektrod wskaźnikowej i porównawczej. W naszym ćwiczeniu wykorzystaliśmy elektrodę uniwersalną składającą się z dwóch elektrod: szklanej wskaźnikowej i chlorosrebrowej Ag/AgCl/Cl-nas, spełniającej rolę elektrody odniesienia. Pomiaru dokonaliśmy za pomocą elektrody uniwersalnej, którą zanurzamy w roztworze i odczytujemy wynik gdzie pH=6,8.

    4. Papierkiem uniwersalnym określono, iż pH 0,1 M roztworu HCl wynosi około 1, a pH 0,1M CH3COOH wynosi około 3 pH.

    OBLICZENIE STAŁEJ I STOPNIA DYSOCJACJI

    Korzystając z prawa rozcieńczeń Ostwalda

    dla HCl

    dla CH3COOH

    HCl H + + Cl -

    C0= 0,1M

    pH=1 [H+] = 10-1 C = 0,1

    α = C/C0=1

    CH3COOH CH3COOH - + H +

    C0= 0,1M

    pH= 3 [H+] = 10-3 C=0,003

    α = 0,003/0,1=0,03

    Wnioski:

    Jest wiele sposobów określania pH roztworów. Najłatwiejszy i najtańszy sposób to odczytywanie pH za pomocą papierka uniwersalnego. Dzięki zastosowaniu elektrody uniwersalnej możemy najprecyzyjniej określić odczyn roztworu. Jest to jednak metoda najdroższa i wymagająca odpowiedniego sprzętu. pH możemy także obliczyć z prawa rozcieńczeń Ostwalda dzięki któremu wiemy, że mocne elektrolity mają duże wartości stałych dysocjacji w porównaniu z elektrolitami słabymi. Badany roztwór ma pH 6,8 więc jest to środowisko kwaśne, ponieważ pH jest mniejsze niż 7.


    Wyszukiwarka