Główna liczba kwantowa przybliża nam energię elektronu oraz określa wielkość atomu. Przyjmuje wartości od n=1,2,3,4...∞ (określa powłokę w atomie). Im dalej od jądra to energia elektronów jest większa. Poboczna liczba kwantowa określa energię elektronu oraz określa kształt orbitalu, w którym występuje największe prawdopodobieństwo znalezienie elektronu przyjmuje wartości od l=0,1,2,3,4....n-1 (określa nam powłokę). Magnetyczna liczba kwantowa określa orientacje orbitalu w przestrzeni obejmuje wartości od m=-l...0...+l. 5p³ n=5 l=1(od p) m=-1,0,1. z tego trzy klatki.

Spinowa liczba kwantowa wskazuje kierunek obrotu elektronu do okoła własnej osi czyli spin elektronu (jest to rotacja elektronu) przyjmuje wartości od s=+½ do s=-½. Zakaz Pauliego w danym atomie nie mogą istnieć 2 elektrony o takich samych wartościach wszystkich 4 liczb kwantowych. Muszą się one różnić przynajmniej spinową liczbą kwantową
. Reguła Hunda w danej podpowłoce powinna istnieć możliwie największa ilość elektronów nie sparowanych o takiej samej orientacji spinu. Pary elektronowe powstają po zajęciu przez elektrony nie sparowane wszystkich poziomów orbitali

.Zad
n=3 (liczba powłok) l=0 m=0 s=½
s=-½