Wiązanie wodorowe:
-występuje pomiędzy cząsteczkami ciekłej wody

Moment dipolowy wiązania chemicznego definiuje się jako…i wyraża w…?:
-iloczyn wypadkowego ładunku wiązania i odległości między atomami tworzącymi wiązanie, kulombach

Właściwościami chemicznymi substancji są:
-temperatura topnienia, gęstość, barwa, twardość

Z zakwaszenie wody deszczowej odpowiedzialne jest zjawisko absorpcji z atmosfery:
-SO₂, NO₂, CO_2, SO₃

Mol jest miarą? I wynosi?:
-liczność materii 6,023 10²³

Elektroujemność pierwiastków charakteryzuje:
-zdolność do przyciągania elektronów od innego pierwiastka

Izotopy są to nuklidy o jednakowej:
-liczbie protonów i różnej liczbie neutronów w jądrze atomowym

Woda krystalizacyjna jest to:
-woda występująca w ilościach stechiometrycznych w strukturze niektórych soli

Wiązanie chemiczne charakteryzuje się:
-naturą, długością, energią kierunkowością i polarnością

Zgodnie z prawem Hessa efekt cieplny procesu izotermicznego i izobarycznego:
-zależy od kolejności przemian chemicznych zachodzących pomiędzy stanem 1 a 2

Największą elektroujemnością charakteryzują się:
-fluorowce

Hybrydyzacja sp² orbitali nazywamy:
-nakładanie się orbitali atomowych s i p prowadzące do utworzenia 3 orbitali hybrydyzowanych o niższej energi

Wiązania potrójne składają się z:
-1 wiązania σ i 2 wiązań 

Rozpuszczalność soli w wodzie zależy od:
-intensywności mieszania i czasu

Zjawisko katalizy polega na:
-zmniejszeniu energii aktywacji i zmianie mechanizmu reakcji

Jeżeli pH roztworu wynosi 4 to:
-stężenie jonów wodorotlenowych wynosi 4mol/dm³

Stała równowagi reakcji chemicznej zależy od:
-temperatury i podlega regule Le Chateliera i Brauna

Potencjały normalne półogniw wyznacza się:
-względem potencjału normalnej elektrody wodorowej

Ze wzrostem temperatury stan równowagi:
-kierunek przesunięcia równowagi zależy od entalpii reakcji i jest zgodny z regułą Le Chateliera i Brauna

Wiązania kowalencyjne występują:
-pomiędzy atomami o małej różnicy elektroujemności

Przemiany chemiczne biegną samorzutnie jeśli:
-zmiana entropii przemiany S jest większa od zera

Ochrona protektorowa przed korozją polega na:
-połączeniu przewodnikiem chronionego metalu z metalem mniej szlachetnym

Iloczyn rozpuszczalności charakteryzuje:
-iloczyn stężeń jonów dodatnich i ujemnych

Molowa entalpia zobojętniania mocnych kwasów mocnymi zasadami, dla roztworów rozcieńczonych:
-nie zależy od rodzaju kwasu i zasady

W reakcji 2Al + 2Cl₂ => 2AlCl₂ glin jest:
-reduktorem

Twardość wody charakteryzuje:
-sumaryczną zawartość jonów Ca²⁺ i Mg²⁺ w wodzie

Pierwsze prawo Faradaya pozwala obliczyć:
-masę wydzielonej substancji na podstawie ładunku

Fulereny, nanorurki, grafit i diament to:
-odmiany alotropowe węgla

Dysocjacja elektrolityczna soli oznacza:
-rozpad elektrolitów na jony pod wpływem rozpuszczalnika lub po stopieniu soli

Hydrolizie ulegają wszystkie:
-sole kwasów i zasad nieorganicznych

Prawo Henry'ego głosi, że:
-rozpuszczalność gazu w cieczy jest w danej temp. Wprost proporcjonalna do jego ciśnienia cząstkowego

Potencjał termodynamiczny (entalpia swobodna Gibbsa) definiuje się równaniem:
-G = H-TdS

Gęstości gazowych O₂, CO₂, Cl₂,C₄H₁₀ i NH₃ można ułożyć w kolejności od największej do najmniejszej:
-Cl₂ > C₄H₁₀ > CO₂ > O₂ > NH₃

Amfoteryczność to:
-przejawianie właściwości kwasowych i zasadowych przez pewne związki chemiczne

Równanie pV = RT wyraża:
-równanie stanu gazu doskonałego dla 1 moli gazu

Zasady według teorii Bronsteda-Lowrego to:
-akceptory protonów w reakcjach chemicznych