Przykładowy zestaw zadań z chemii 1
Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom rozszerzony
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
POZIOM ROZSZERZONY
ZdajÄ…cy otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiÄ…zania, precyzyjnie odpowiadajÄ…ce poleceniom zawartym w zadaniach.
Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w modelu, oceniane są zgodnie z zasadami punktacji.
" Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (z których jedna jest prawidłowa, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów
za żadną z nich.
" Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdający powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej
schemat.
" Dobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych może różnić się od przedstawionego w modelu (np. mogą być zwielokrotnione),
ale bilans musi być prawidłowy. Niewłaściwy dobór lub brak współczynników powoduje utratę 1 punktu za zapis tego równania.
" W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub
jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne zaokrąglanie wyników
liczbowych.
" Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody zdający nie otrzymuje punktów.
" Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie zaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.
Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych) nie odejmuje się punktów.
Zapis  Ä™! ,  “! w równaniach reakcji nie jest wymagany.
W równaniach reakcji, w których ustala siÄ™ stan równowagi, brak  Ä! nie powoduje utraty punktów.
Elementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie sÄ… wymagane.
Zada- Punktacja
Model odpowiedzi Uwagi
nie za czynność za zadanie
1.
- Za podanie prawidłowej liczby Brak obliczeń nie powoduje utraty
1
protonów: 89 punktów.
1
2
neutronów: 138 Jeśli zdający z
le obliczy Z, ale na tej
podstawie prawidłowo obliczy liczbę
neutronów otrzymuje 1 pkt.
2 Przykładowy zestaw zadań z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom rozszerzony
2.
a)  Za ustalenie liczb masowych: 1
A pierwszego izotopu = 63
A drugiego izotopu = 65
b) - Za zastosowanie prawidłowej metody np. wzoru na średnią
Uznaje się każde rozsądne przybliżenie,
1
ważoną.
np. 63,5 lub 63,6 ale nie 64.
1
3
- Za obliczenia i podanie poprawnego wyniku z jednostkÄ…:
m(at) = 63,546 u
Przykładowe rozwiązanie:
63Å" 72,7 + 65 Å" 27,3
m(at) = [u]
100
m(at) = 63,546 u
3. Brak wpisu w rubryce powoduje utratÄ™
- Za ustalenie poprawnej liczby wiązań. 1
punktu.
Kowalencyjne
Typ spolaryzowane
wiÄ…zania niespolaryzowane w tym 1
ogółem
koordynacyjne
Liczba
0 lub  5 1
wiązań
4.
- Za zastosowanie prawidłowej metody łączącej dane 1
z szukanymi.
- Za obliczenia i podanie prawidłowego wyniku z jednostką: 1
m CO2 H" 10,6 g lub 11 g
Przykładowe rozwiązanie:
2
I sposób
m
pV = RT
M
Przykładowy zestaw zadań z chemii 3
Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom rozszerzony
1500 hPa Å" 4 dm3 Å" 44 g Å" mol-1
m = = 10,58 g H" 10,6 g
83,14 hPa Å" dm3 Å" K-1 Å" mol-1 Å"300 K
II sposób
p0 Å" V0
p Å" V
=
T0 T
273 K Å"1500 hPa Å" 4 dm3
V0 = = 5,39 dm3
300 K Å"1013 hPa
5,39 dm3
n CO2 = = 0,24 mola
22,4 dm3 Å" mol-1
m CO2 = 0,24 mol · 44 g · mol-1 = 10,56 g H" 10,6 g
5.
- Za podanie prawidłowych nazw pierwiastków:
2
A  glin
1
1
B  krzem
6.
- Za napisanie równań reakcji:
1
a) NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O 2
1
b) 2CuO + H2O + CO2 (CuOH)2CO3
7.
- Za napisanie równań reakcji:
(T )
1
I. Ca(HCO3)2 Å»#Å»# CaCO3“! + CO2 + H2O 2
1
II. Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3“! + 2H2O
8.
- Za podanie numerów probówek, w których zaszły reakcje 1
chemiczne: I, II i IV
- Za poprawne określenie charakteru chemicznego tlenków: 1 2
SiO2  kwasowy Dopuszcza siÄ™ odpowiedz
: SiO2 -kwaśny
ZnO  amfoteryczny
4 Przykładowy zestaw zadań z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom rozszerzony
9.
- Za podanie prawidłowego wzoru lub prawidłowej nazwy 1
odczynnika: H2SO4(aq) lub H2SO4 lub kwas siarkowy(VI)
lub wodny roztwór kwasu siarkowego(VI)
1
- Za poprawny opis obserwacji w dwóch probówkach: 2
probówka z roztworem K2S: Wydzielił się gaz lub pojawił
się charakterystyczny zapach (zgniłych jaj).
probówka z roztworem K2SO4: Nie obserwujemy zmian.
10.
- Za napisanie równania reakcji:
1
1
K2S + H2SO4 K2SO4 + H2SÄ™!
11.
- Za podanie informacji
dotyczącej magnezu: Kawałki magnezu powinny mieć taki sam 1
stopień rozdrobnienia lub powierzchnię kontaktu (i taką samą
2
masÄ™).
dotyczącej kwasów: Stężenia molowe obu kwasów powinny 1
Uznaje siÄ™ odpowiedz
: Stężenia obu
być takie same.
kwasów powinny być takie same.
12.
a) - Za wybór wszystkich obserwacji prawdziwych: 1, 3, 6 1
b) - Za wybór wszystkich obserwacji, które umożliwią 2
1
sformułowanie wniosku: 3, 6.
13.
- Za poprawne sformułowanie wniosku: (Wzrost temperatury 1
1
powoduje) zmniejszenie (ilości powstającego N2O4)
14.
- a) Za poprawne uzupełnienie opisu doświadczenia: Za poprawne
uzupełnienie
1. Naciskając tłok naczynia sprężamy gaz. Objętość gazu
każdego
zmniejsza się, a zawartość naczynia odbarwia się.
zdania (1. i 2.)
2. Zmieniając położenie tłoka rozprężamy gaz  ciśnienie
w naczyniu zmniejsza się. Objętość gazu zwiększa się, 3
2x1
a zawartość naczynia przyjmuje brunatne zabarwienie.
1
- b) Za poprawne sformułowanie wniosku: Zwiększenie ciśnienia
powoduje tworzenie większych ilości N2O4 lub zmniejszenie
ciśnienia powoduje tworzenie mniejszych ilości N2O4.
Przykładowy zestaw zadań z chemii 5
Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom rozszerzony
15. - Za zastosowanie prawidłowej metody uwzględniającej
1
obliczenie mas substancji i mas roztworów.
- Za obliczenia i podanie prawidłowego wyniku z jednostką:
1
cp = 20,27% lub 20%
Przykładowe rozwiązanie:
mr o stężeniu 3% = mrI = 20 cm3 · 1,02 g·cm-3 = 20,40 g
mr o stężeniu 24% = mrII = 80 cm3 · 1,18 g·cm-3 = 94,40 g
2
3% Å" 20,40g
msI = = 0,612 g
100%
24% Å" 94,40g
msII = = 22,656 g
100%
0,612 g + 22,656 g
cp = · 100% = 20,27%
20,40 g + 94,40 g
16.
- Za obliczenie masy chlorków w badanej wodzie (i porównanie Jeżeli zdający popełni błąd rachunkowy 1
jej z normą) lub przeliczenie normy na objętość próbki wody. i sformułuje wniosek wynikający
z obliczeń otrzymuje 1 punkt. 1
- Za dokonanie oceny wody: Nadaje się do celów spożywczych.
Przykładowe rozwiązania:
I sposób (obliczenie masy chlorków w 1 dm3 badanej wody)
150 cm3 wody  25 mg chlorków
1000 cm3 wody  X
2
1000 cm3 Å" 25 mg
X = = 166,67 mg chlorków
150 cm3
(Porównanie z normą 166,67mg<250 mg) i wniosek
II sposób (obliczenie masy chlorków w 150 cm3 badanej wody na
podstawie normy)
1000 cm3 wody  250 mg chlorków
150 cm3 wody  X
6 Przykładowy zestaw zadań z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom rozszerzony
150 cm3 Å" 250 mg
X = = 37,5 mg chlorków
1000 cm3
(Porównanie 37,5 mg>25 mg) i wniosek
17.
- Za uszeregowanie płynów ustrojowych: 1, 4, 3, 2 Podanie w odpowiedniej kolejności nazw 1
płynów ustrojowych lub wartości pH
1
(zamiast numerów) nie powoduje utraty
punktu.
18.
- Za napisanie równania reakcji: Należy uznać równania: 1
3- - -
PO + 2H2O Ä! H2PO + 2OH
3- 2- -
4 4
PO + H2O Ä! HPO + OH
1
4 4
lub
3- -
PO + 3H2O Ä! H3PO + 3OH
4 4
19.
- Za napisanie równania reakcji: 1
1
CuO + 2H+ Cu2+ + H2O
20.
- Za podanie wzorów jonów w przesączu: 1
1
-
Cu2+, H+ lub H3O+ , Cl , (OH )
21.
- Za wybór nawozu: siarczan(VI) amonu lub (NH4)2SO4 1
- Za napisanie równania reakcji: Uznaje się zapis równania:
1
+
+
NH + H2O Ä! NH3 + H+ + H2O
NH + H2O Ä! NH3 + H3O+
4
4 2
+
lub NH Ä! NH3 + H+
4
+
lub NH + H2O Ä! NH3·H2O + H+
4
22.
- Za napisanie sumarycznego równania reakcji: Dopuszcza się nieskrócony jonowy zapis 1
+ -
równania:
NH + 2O2 NO + 2H+ + H2O
4 3
+ - -
1
2NH + 4O2 + 2NO 2NO +
+ - 4 2 3
lub 2NH + 4O2 2NO + 4H+ + 2H2O
4 3
-
+ 4H+ + 2NO + 2H2O
2
Przykładowy zestaw zadań z chemii 7
Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom rozszerzony
23.
a) - Za bilans elektronowy: Dopuszczalny jest każdy poprawny 1
schematyczny zapis, ilustrujÄ…cy
Cr2O72- + 14H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H2O
utlenianie i redukcjÄ™, np.
Zn Zn2+ + 2e- / (x3)
CrVI + 3e- CrIII / (x2)
Zn ZnII + 2e- / (x3)
Liczba elektronów może być podana po
lewej stronie równania (ze znakiem
 minus ).
3
- Za zapis równania reakcji ze współczynnikami
stechiometrycznymi:
1
Cr2O72- + 3Zn + 14H+ 2Cr3+ + 3Zn2+ 7H2O
b)  Za uzupełnienie zdania:
1
Rolę utleniacza w reakcji, której schemat przedstawiono
w Informacji, pełni (Cr2O7 2-, Zn, H+). Rolę reduktora pełni
w tej reakcji (Cr2O7 2-, Zn, H+).
za 6 prawidło-
24.
- Za prawidłowe wypełnienie tabeli:
wych uzupełnień
 3 pkt,
za 5 lub 4 prawi-
Numer
Wzór związku manganu Nazwa związku manganu
dłowe uzup.  2
probówki
pkt,
3
I MnSO4 siarczan(VI) manganu(II)
za 3 lub 2 prawi-
II K2MnO4 manganian(VI) potasu
dłowe uzup.  1
III MnO2 tlenek manganu(IV)
pkt,
za 1 lub brak
lub ditlenek manganu
uzup.  0 pkt
25.
- Za uzupełnienie zdania: 1
Na podstawie analizy przebiegu opisanego doświadczenia można
1
stwierdzić, że im niższe jest pH roztworu, w którym zachodzi
redukcja manganianów(VII), tym (niższy wyższy) stopień
utlenienia osiÄ…ga mangan w wyniku tej redukcji.
8 Przykładowy zestaw zadań z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom rozszerzony
26.
- Za poprawne określenie, który metal stanowi anodę: Zn lub Dopuszcza się odpowiedzi:
1
1
cynk oraz katodę: Fe lub żelazo anoda - drut cynkowy
katoda  stal lub gwóz
dz
stalowy.
27.
- Za napisanie równań reakcji: Liczba elektronów może być podana po
lewej stronie równania
na anodzie: (2)Zn (2)Zn2+ + (2x)2e-
1
2
(ze znakiem  minus ).
lub Zn + 2OH Zn(OH)2 + 2e-
-
na katodzie: O2 + 2H2O + 4e- 4OH
1
28.
- Za napisanie równania reakcji:
1
CH3 CH3
% %
H O)
2
CH3  C  CH2  CH3 + NaOH Å»#(Å»#Å»# CH3  C  CH2  CH3 + NaCl
% %
Cl OH
1
lub
CH3 CH3
% %
-
OH )
CH3  C  CH2  CH3 + H2O Å»#(Å»#Å»# CH3  C  CH2  CH3 + HCl
% %
Cl OH
29.
- Za napisanie wzoru trans-alkenu: Uznaje się każdy poprawny wzór, który
1
przedstawia izomer trans.
CH3 H CH3 H
1
Jeśli zdający zapisze równanie reakcji
C C
C C
musi być ono poprawne.
lub
CH2 CH3 H
C2H5
H
Przykładowy zestaw zadań z chemii 9
Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom rozszerzony
30.
- Za napisanie wzoru ketonu: Uznaje się każdy poprawny wzór ketonu,
1
np.
O O
O
CH2 C
lub
CH2 CH C CH3
CH2 CH2
H3C
O
1
lub
CH2
CH C
O
H3C
31.
- Za wybór odczynników: (wodne roztwory) C6H8(OH)6, lub
Pominięcie sorbitu wśród odczynników
1
sorbitu lub sorbitolu, CuSO4 lub siarczanu(VI) miedzi(II), NaOH
nie powoduje utraty punktu.
lub wodorotlenku sodu
2
- Za poprawny opis obserwacji: (Po dodaniu NaOH do roztworu
1
CuSO4 wytrÄ…ca siÄ™ niebieska galaretowata substancja lub
niebieska zawiesina. Po dodaniu sorbitu zawiesina znika).
Tworzy się roztwór o szafirowym lub lazurowym zabarwieniu.
32.
Za wypełnienie
- Za podanie symboli aminokwasów:
każdej kolumny
Grupa Grupa
po 1 pkt
karboksylowa aminowa 2
2x1
Symbole
Ala (i) Ser Ser (i) Gly
aminokwasów
33.
Jeżeli zdający strukturalnie rozpisze
- Za napisanie równania reakcji:
1
grupy funkcyjne, to taki zapis uznaje siÄ™
COOH COOH
( H2SO4 stężony )
za poprawny.
1
+ CH3  COOH
+ H2O
OH O
C CH3
O
10 Przykładowy zestaw zadań z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom rozszerzony
34.
- Za podanie nazwy grupy dwufunkcyjnych pochodnych
1
1
węglowodorów: hydroksykwasy (aromatyczne)
35.
- Za stwierdzenie: Kwas mezo-winowy nie jest optycznie czynny, 1
bo jego cząsteczka posiada płaszczyznę symetrii lub element
1
symetrii (pomimo dwóch asymetrycznych atomów węgla
w czÄ…steczce) lub czÄ…steczka nie jest chiralna.
36.
- Za podanie prawidłowej nazwy lub prawidłowego wzoru
1
substancji X: (stężony) kwas azotowy(V) lub HNO3
2
1
- Za poprawny opis obserwacji: Zawartość probówki zabarwia się
na kolor różowofioletowy lub różowy lub fioletowy.


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
2002 MARZEC OKE PR ODP
2008 MARZEC OKE PP ODP
2008 marzec OKE Poznań model odp pr
2008 marzec OKE Poznań model odp pp
2008 marzec OKE Poznań arkusz pr
2007 MAJ OKE PR I ODP
2005 GRUDZIEŃ OKE PR I ODP
2006 LISTOPAD OKE PR I ODP

więcej podobnych podstron