File0004
KMnO* odmiareczkowuje się kwasem szczawiowym w środowisku kwaśnym. Przykładowy przebieg reakcji:
2Mn(V" + 20HJ- + HjO 2MnO- + 40H1" + 30 NH.CHoCOOH + 30 -*• NH3 -i- 2CO, + H.O
1. Odczynniki i roztwory.
1.1. Roztwór 33°/o wodorotlenku sodowego. Rozpuścić 500 g NaOH cz.d.a. w 1 dm* wody destylowanej i pozostawić do opadnięcia osadu. Klarowną ciecz zdekantować i przelać do butelki z korkiem gumowym.
Pozostałe odczynniki jak w metodzie 2.10.64.1.
2. Wykonanie oznaczenia. Do kolby stożkowej pojemności 250-P300 cm1 odmierzyć 100 cm3 lub mniejszą ilość wody badanej, uzupełnionej do 100 cm3 wodą destylowaną, dodać 0,5 cm* roztworu NaOH (1.1) i 10 cm* dokładnie odmierzonego roztworu KMn04. Umieścić kolbę we wrzącej łaźni wodnej na okres 30 minut w ten sposób, aby powierzchnia wody w łaźni była nieco wyższa niż w kolbie. Po upływie 30 minut wyjąć kolbę, dodać dokładnie 10 cm3 roztworu szczawianu sodowego i na gorąco miareczkować roztworem KMnOt. Jeżeli ilość roztworu KMnO< wynosi ponad 5 cm3, oznaczenie należy powtórzyć, biorąc do badania mniejszą ilość wody i dopełniając ją do 100 cm* wodą destylowaną. W tym przypadku należy oznaczyć utlenialność wody destylowanej.
3. Obliczanie i podawanie wyników. Utlenialność wody w środowisku alkalicznym obliczyć i podać wg wzoru podanego w p. 2.10.64.1.
Uwaga. Przy oznaczaniu utlenialności muszą być ściśle przestrzegane podane warunki. Kolby do oznaczania muszą być dokładnie wymyte mieszaniną chromową 5 używane tylko do oznaczania utlenialności.
Jeżeli w wodzie występują sole żelazawe, azotyny, siarczki, siarkowodór i inne związki redukujące KMn04 na zimno, należy otrzymaną utlenialność skorygować. W tym celu odmierzyć do kolby stożkowej taką samą ilość wody, jaka była użyta do oznaczania utlenialności na gorąco, dodać 10 cm3 kwasu siarkowego (2.10.64.1) i zmiareczkować roztworem KMnO» na zimno do uzyskania słabo różowego zabarwienia. utrzymującego się przez 3 minuty. Otrzymany wynik odjąć od wyniku uzyskanego przy oznaczaniu utlenialności na gorąco w roztworze kwaśnym lub alkalicznym.
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
CCF20111010 036 (207) 142 2. Odmiareczkowanie nadmiaru kwasem szczawiowym: 5C202‘ + 2MnO^ + 16H+ = 2
Osad siarczków II gnipy wytrąca się przy pomocy roztworu siarkowodoru w środowisku kwaśnym od kwasu
100X95 PODCZAS OBRÓBKI CIEPLNEJ OWOCÓW I WARZYW W ŚRODOWISKU KWAŚNYM CHLOROFIL PRZEKSZTAŁCA SIĘ
201030Image0140 zarys chemii kosmetycznej Sole nadtlenokwasów w środowisku kwaśnym rozkładają się i
img028 (33) OZ MACZAM 1 E flMETHEMCGLCB $ ! ¥ WG. EWELl/CNA Q MAIULtDlYA Zasada oznaczeń i a MetHb w
Skanuje Gruczoły układu pokarmowego Cząsteczka nierozpuszczalnego kwasu tłuszczowego łączy się z kwa
Na przykład kwas szczawiowy (znajdujący się w szpinaku, szczawiu i herbacie) łączy się z wapniem, a
Podręcznik Zaręby2 tniej rolnych. Przemysł przyczynia się do degradacji środowiska naturalnego w 40
IMG41 Cykle środowiska Obieg materii w przyrodzie dokonuje się dzięki cyklom środowiska, czyi związ
File0006 Lwa uważa się za króla wszystkich zwierząt. Połącz rysunek Iwa z jego cieniem.
File0041 2 Ptaki wykluwają się z jajek. Ssaki po urodzeniu odżywiają się mlekiem matki. Znaczki
więcej podobnych podstron