64 3

Doświadczenia ii us i ku iącl wpływ różn

CZYNNIKÓW NA SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNI

Zadanie 124.*

MCI

MgĆ

Przygotowano dwie probówki zawierające takie same ilości węglanu magnezu i kwasu solnego. Probówki zamknięto korkami i jedną z nich wtożono do zlewki z gorącą wodą. Po krótkim czasie korek z ogrzewanej probówki został wyrzucony. Korek z probówki, której nie ik ogrzewano, został wyrzucony później.

Zapisz obserwacje. Pisząc odpowiednie równanie reakcji, określ czynę wyrzucenia korka z probówki. Wskaż czynnik przyśpieszaj.i akcję. Określ, czy zmieniła się energia układu. Odpowiedz (piszą powiędnie równanie reakcji), czy można zamiast węglanu W8j< zastosować siarczan(IV) magnezu, aby wywołać podobny efekt. Na|[ równanie tej reakcji. Podaj wniosek wynikający z doświadczenia.

Odpowiedź

Obserwacja

Równanie

reakcji

Wydzielający się gaz wyrzucił z probówek korki, szybciej z probówki ogrzewanej.

MgC0₃ + 2 HCl -» MgCl₂ + H₂0 + C0₂t

Przyśpieszenie

reakcji

Temperatura

Zmiana energii układu

Zamiana

substratu

Wniosek

Wydzielony gaz wykonał pracę objętościową, nastąpiło obniżenie energii wewnętrznej układu. Wykonana praca ma wartość ujemną.

Zamiana substratu węglanu magnezu na siarczan(IV) magnezu też spowoduj-wyrzucenie korka, gdyż z nietrwałej soli wydzieli się gaz - tlenek siarki(IV), MgS0₃ + 2 HCl ->■ MgCl₂ + H₂0 + S0₂t

Temperatura zwiększa szybkość reakcji.

Zadanie 125.*

Uczniowie dyskutowali problem wpływu stężenia reagenta na przebi reakcji i rodzaj produktu. Do probówki pierwszej wprowadzono cyr i rozcieńczony kwas siarkowy(VI), a do probówki drugiej - cynk i st żony kwas siarkowy(VI). W obu probówkach obserwowano wydzielani bezbarwnego gazu, w drugiej - gazu o duszącym zapachu.

#dstaw i . "mH iliKwimh /pnia, i|ij m je i jony ohtM

Hg w in/iwtit/e. Napis/ równania r#ak« ji w fermie cząsteczkowej. Do-ci•. i / wspólt /ynniki ••lei htometryc / no, stosując metodę bilansu elektro-r.hi /.n iwu / plot (>s utlenienia i n-duk< ji Wskaż utleniacz i reduktor, hninj wniosek ogólny,

iedl

| Probówka 1.

■

(cozc.)

fh

bezbarwny az

7°

cynk

roztwarza się

(aq)

, so

4 (aq)

Probówka 2.

HtSO

4 (stęż.

f¥i

gaz o duszącym zapachu

cynk

roztwarza się

rf

2+ en 2-(aq)» ^5U4 (aq)

/li + H₂S0_4(rozc)

utlenianie ₎ Zr)2_{+ + Ze}

2 H^ł + 2 e"

ZnS0₄+ H₂t . Zn²'

redukcja _? ^

Zn + 2 H₂S0_4(stęi.₎ -> ZnS0₄ + S0₂t+ 2 H₂0 utlenianie . -7„2+

S + 2 e~

Zn²⁺ + 2e"

redukcja

.Jon wodorowy H⁺Atomy cynku

la: *

i\u I

^Vl

Jon siarczanowy S0₄ , S Atomy cynku

Stężenie reagenta kwasu siarkowego(VI) wpływa na przebieg reakcji i rodzaj uzyskanych produktów.

Je 126.*

Mn0₂ KI H₃P0₄

i	U P	u	L

ru TT ITTn

h₂o₂

Badano rozkład nadtlenku wodoru w obecności innych substancji. Do czterech probówek umiesz -( zonych w statywie wprowadzono taką samą ilość wody utlenionej (3% roztwór H₂0₂). Probówkę pierwszą powoli ogrzewano. Do probówki drugiej dodano szczyptę tlenku manganu(IV), a do probówki trzeciej wprowadzono jodek potasu. Do probówki czwartej dodano kwas ortofosforowy(V). Do probówek zbliżono palące się łuczywko, które paliło się intensywnie po zbliżeniu do probówki drugiej i trzeciej. Obserwowano w nich ponadto pienienie roztworu. W probówce czwartej zmian nie obserwowano.

Napisz równanie reakcji rozkładu nadtlenku wodoru i wyjaśnij, jaki gaz otrzymano. Dobierz współczynniki stechiometryczne, stosując metodę bilansu elektronowego. Wskaż czynnik katalizujący reakcję. Określ rodzaj katalizy. Podaj wniosek.