egzamin chemia ogólna 2
6. Które dwa związki dają roztwory zasadowe? ''
a) Mg(OH)2 i NaCI b) KCN i KN02
@}NH4N03 i (ŃH4)2S04 d) CaCI2 i Na3P04
7. Co jest produktem X w reakcji jądrowej? 7632Ge + J1] a) cząstka a (b'j)2 neutrony c) pozyton
77
33^
+
d) 2 protony
8. W cząsteczce N2 jest 8 elektronów wiążących i 2 antywiążące. Jaki jest rząd wiązania w jonie N2+ ?
a) 2,5 b) 1,5 , c) 3 d) 3,5
9. Wskaż orbitale, które sąsiadują ze sobą pod względem.energii.
a) 4s, 4p, 4d b) 5d, 6s, 6p c) 4p, 4d, 4f (ci))5p, 6s, 4f
10. W naturalnym rubidzie występują dwa izotopy: 85Rb (około 72%) i 87Rb (około 28%). Na podstawie powyższych .danych wskaż przybliżoną masę atomową tego pierwiastka.
a) 86,4 b) 85,8 • (c)j35,6 d) 86,0
11. Jakie jest stężenie kwasu HN02 w buforze, w którym stężenie KN02 wynosi 0,0020 M a stężenie jonów wodorowych jest równe 0,020 M? Ka = 4,0-10'4
a)N0,010 b) 0,10 c) 0,02 d) 0,00020
12. Podczas ogrzewania azotanu(V) miedzi(ll) rozpada się on na tlenek miedzi(ll), tlenek azotu(IV) i wolny tlen. Jest to reakcja:
a) egzotermiczna, heterogeniczna b) analizy, egzotermiczna c) redoks, homogeniczna |€|)redoks, endotermiczna
13. Jak zmieni się stała równowagi reakcji egzotermicznej po obniżeniu temperatury?
a) wzrośnie , b) nie zmieni się
c) zmaleje d) najpierw wzrośnie a potem zmaleje
14. ile i jakie wiązania tworzy skrajny, prawy atom węgla w cząsteczce H3C—CH“GH2 ze wszystkimi sąsiednimi atomami?
a) o, 271 b) 1 a, 3it 0}3c, n, d) o, n
d) 0,0020
15. Oblicz stałą dysocjacji kwasu jodowego(VII) HS04 jeżeli pH jego 0,60 M roztworu wynosi 1,0.
c) 0,20
(afiD,017 b^0,020
6. ile cząsteczek wody bierze udział w reakcji: Br2 + Cl2 + H20 = HBr03 + HCI
7. Wskaż parę orbitali, w której pierwszy orbita! ma energię wyższą od drugiego
a) 4d, 6s b) 3s, 3p c) 4f, 6s d) 4p, 4d
8. W cząsteczce 02 jest 8 elektronów wiążących i 4 antywiążące. Jaki jest rząd wiązania w jonie 02+ ?
9. Jak szybkość reakcji chemicznej r zależy od temperatury T?
a) r = ko*Ea-T2 b) r — k0*eEaT
dr-M" d) r = ko-eEa/RT
10. Następująca reakcja egzotermiczna znajduje się w stanie równowagi:
2CO(g) "5" 02{g) 1? 2C02(g) AH < 0
Stan równowagi przesuniemy w stronę substratów jeżeli:
a) dodamy pewną ilość tlenu lub podwyższymy temperaturę
b) obniżymy temperaturę lub dodamy ditlenku węgla
c) podwyższymy ciśnienie w zbiorniku lub dodamy ditlenku węgla
d) obniżymy ciśnienie w zbiorniku lub podwyższymy temperaturę
~~~11. Oblicz stałą dysocjacji kwasu chlorowego(l) jeżeli w 0,050 M roztworze kwas ten jest zdysocjowany w 0,10%:
(aj; 54 O'8 fo)5-10'5 c) 2,5-10'6 d) 0,0005
12. Samorzutna reakcja 2Ag H2S = Ag2S + H2 zachodząca w temperaturze pokojowej jest reakcją:
a) wymiany, homogeniczną b) redoks, egzotermiczną
c) syntezy, endotermiczną d) redoks, homogeniczną
—13. Jakie będzie stężenie jonów OH-, w buforze z jednakowymi stężeniami amoniaku i siarczanu(VI) amonu? Kb = 1,8-10"5 i(§)1,8-10-5 b) 3,6-10'5 c)9,0-10'6 d) 9,0-10'3
14. Które dwa związki dają roztwory kwaśne?
(aj>NH4N03 i HN02 b) H2C03 i KBr
\) H2S i Na2S03 d)NCuCI2 i Na3P04
—15. Co jest produktem X w reakcji jądrowej ? 2713A1 + 42a = 3°isP + X a) elektron (bj; proton c) pozyton d) neutron
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
egzamin chemia ogólna 2 6. Które dwa związki dają roztwory zasadowe? &n
egzamin chemia ogólna0 Pytania z rzędu 555: 1 Jeżeli pH roztworu wynosi 10 to stęż. jonów OH-: a. &
Trening przed egzaminem Chemia (zestaw 5) 4 Trening przed egzaminem • Chemia_Zadanie 10. Oblicz stę
egzamin chemia ogólna 5 POLITECHNIKA WROCŁAWSKA WERSJA Wydział Chemiczny i / CHE
więcej podobnych podstron