Budowa atomu

£j£ może przyjąć dwa elektrony i utworzyć anion siarczkowy S² o konfiguracji argonu:

₁₆S²- \s²2s²2p⁶3s²3p⁶ _lgAr ls²2s²2p⁶3s²3p⁶

bądź oddać do wspólnego użytkowania cztery lub sześć elektronów i utworzyć związki chemiczne, w których przyjmie odpowiednio IV lub VI stopień utlenienia (np. S0₂, S0₃).

Pierwiastki bloku d występują na różnych, dodatnich stopniach utlenienia. Spowodowane jest to obecnością elektronów walencyjnych opisanych zarówno orbitalami ns, jak i nd, które pierwiastek może łatwo oddawać.

Na przykład mangan o konfiguracji:

₂₅Mn ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

może oddać dwa elektrony opisane orbitalem As, tworząc jon Mn²". Może także oddać do wspólnego użytkowania np. 4, 6 lub 7 elektronów, tworząc związki, w których przyjmie IV, VI i VII stopień utlenienia (np. Mn0₂, K₂Mn0₄, KMn0₄).

Przykład 1.13

Na podstawie konfiguracji elektronowej atomu azotu: ₇N \s²2s²2p^:' określ minimalny i maksymalny stopień utlenienia, jaki może przyjąć ten atom w związkach chemicznych. Napisz wzory sumaryczne związków chemicznych azotu z wodorem i tlenem, w których azot przyjmuje te stopnie utlenienia.

Rozwiązanie:

Azot ma pięć elektronów walencyjnych, zatem może uzyskać oktet elektronowy w wyniku:

a)    przyjęcia trzech elektronów (-III stopień utlenienia);

b)    oddania pięciu elektronów (V stopień utlenienia).

Odpowiedź: Azot na-III stopniu utlenienia tworzy z wodorem amoniak NH₃, natomiast na V stopniu utlenienia tworzy z tlenem tlenek azotu(V) N₂0₅.

2. ]

Ważne pojęcia ; i

elektroujemr;:: wych wiąza" a 4 dipolowy wis: -orbitale molel 3 tali atomowych

2.1. ElektroL e

Elektroujemnośc 1

Elektroujemność pi=-okresowym: w okresie wzrasta -w grupie maleje ~ Najmniejszą wartom r z grupy fluorowcór -j fluor, a o najmnie sz:

Tabela 2.1. Zmiana a a«r

www.wsip.com.pl