�ci�ga (4)

1_1. a)

²J a) wiązanie kowalencyjne powstaje między pierwiastkami? - różnica elektroujemności zawiera się w granicach 0,4<deltaE<1,7 2_ 1. wiązanie jonowe - de!taE>l ,7 2_1. wiązanie koordynacyjne - elektroujemność pierwiastków tworzących wiązanie nie ma znaczenia

3_1. c) wielkość ciśnienia pary nasyconej nie

zależy od? - kształtu naczynia

4_1. c) sublimacja to przejście z fazy - stałej do

gazowej

4_1. resublimacja - gazowej - stałej

4_1. krzepniecie - ciecz - stała

5_1. c) Obj. 7.6g N2O3 w warunkach normalnych -

2.24 dm³. bo 22,4-M; x-7,6g.

7-1- c) AI₂(SO_<>2 hydrolizie ulegają sole -wszystkie z wyjątkiem soli pochodzenia od mocnych kwasów i zasad 8_1. b) pierwiastki alkaliczne są - lit owcami 9j1. a) izomery to związki o tej samej masie atomowej różniące się - kolejnością i sposobem połączenia atomów

1_2. d) Reakcje zobojętniania - takie gdzie wychodzi woda, np. 2NaOH+HaS04 -Na₂S04+2H₂0

2_2. c) Jaki rodzaj wiązania występuje w następującej cząsteczce ŃH/ - donorowo-akceptorowe (semipolame)

3_2. b) Charakterystyczną cechą gazów Jest -niezachowanie kształtu

4_2. a) Iloczyn rozpuszczalności substancji A*B_mopisuje się równ L=nA’mB 5_2. c) Ile gramów SO3 w warunkach normalnych znajduje się w 1,12dm³ tego gazu? - 80g sos -22,4 dm³; xg sos -1.12 dm³- odp: 4q

6_2. c)l d)?

7_2. b) Bezwodnik kwasowy - to związek chemiczny, który podczas reakcji z wodą tworzy określony kwas: CaO 8 2. b) Ruorowce to pierwiastki - dobre utleniacze

9_2. c) Kinetyka to dział chemii opisujący -szybkość i mechanizm reakcji chemicznych

1: podać przykład wzorów chemicznych typu AB. A2B. ABj. AaBa - FeO, HaO, NO3, AL₂0₃2: obliczyć łączną liczbę atomów w cząsteczkach FejOa. NaCI. HjS. K3PO4 - 5.2,3,8 3: ustalić wzór sumaryczny: tlenku żelaza w stosunku 1:1,5 Fe203, tlenku ołowiu w stosunku 1:1,5 Pb2C>4, tlenku glinu w stosunku 1:1,5Al2C>3. tlenku litu w stosunku 2:1 LfeO,

4: reakcje syntezy(łączenla) 2AI+3S-AI₂Os. rozkładu 2KCIO3 - 2KCI+20₂. wymiany pojedynczej CU2CKH2- 2Cu+HjO. wymiany podwójnej NaCH-AgNOs — AgCHNaNOj 5: Równanie reakcji chemicznej informuje o rodzaju i proporcjach ilościowych reagentów 6: energia aktywacji to - minimalna energia, jaką muszą mieć drobiny substratów, aby mogło nastąpić zdrzenie aktywne 7: właściwe znaczenia - dym (ciało stałe rozproszone w gazie), emulsja(decz rozproszona w cieczy), mgła(ciecz rozproszona w gazie), piana(pęcherzyki gazu lub cieczy w ciele stałym), zawiesina (ciało stałe rozproszone w cieczy)

8: koagulacja to - zmniejszenie stopnia rozproszenia koloidu wskutek łączenia cząsteczek w większe agregaty 9: rozpuszczalność—stężenie roztworu nasyconego

10: w miarę odparowania wody z roztworu elektrolitu stopień dysocjacji maleje 11: kwasem nazywamy substancje która - po wprowadzeniu do wody powoduje wzrost stężenia jonow wodorowych

12: hydroliza jest reakqa jonowa miedzy jonami soli i wodą

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Scan0065 3 Wiązanie kowalencyjne powstaje między atomami, których nakładające się orbitale są wypełn
PICT0205 wiązania wodorowe powstają między rodnikami aa polarnych i zjonizowanych np. Ser,
IMG99 (10) Wiązania kowalencyjne Wiązania kowalencyjne powstają przez wspólne użytkowanie
IMGD16 (2) Woda Wiązanie kowalencyjne polarne + międzycząsteczkowe wiązania wodorowe H H Lh H H H H
IMGD17 (2) Woda Wiązanie kowalencyjne polarne + międzycząsteczkowe wiązania wodorowe Lód - każda czą
18928 SDC10345 Wiązanie kowalencyjne powstaje, gdy dwa sąsiednie atomy wspólni wykorzystują parę ele
45 (346) 47 W strukturze p wiązania wodorowe powstają między wiązaniami peptydowymi różnych łańcuchó
28654 PICT0209 wiązania jonowe powstają między dodatnio naładowanymi rodnikami aa zasadowych (J
w4 Wiązanie Jonowe (I) Powstaje gdy różnica elektroujemnoŚcł pomiędzy ł ącząc^Bj pierwiastkami wyno
8 10 2007 biochemia9 Sity stylizujące strukturę białekP Wiązania kowalencyjne m peptydoweH disiarcz

więcej podobnych podstron