skan0063 (2)

66 Termodynamika chemiczna

Przykład 3.11. Obliczyć entalpię parowania toluenu w 25°C, korzystając z równania Antoine’a⁽³⁾

log p = A

t+C ’ gdzie A = 6,95334; B = 1343,94; C = 219,38; jest w [mmHg], a / -w [°C]. Stałe te obowiązują w zakresie temperatur 20-200°C.

Rozwiązanie. Całkując równanie Clausiusa-Clapeyrona (3.32), przy założeniu, że AH_paT nie zależy od temperatury, otrzymuje się, w układzie {MT, lnp], równanie linii prostej

. ^ i

ln p =---— — + const.

^y R T

Korzystając z arkusza kalkulacyjnego, obliczamy potrzebne do wykresu dane w pobliżu 25°C, w przedziale np. ± 2°C, z krokiem 0,5°C:

*[°C]	23,0	23,5	24,0	24,5	25,0	25,5	26,0	26,5	27,0
1000/T	3,3767	3,3710	3,3653	3,3597	3,3540	3,3484	3,3428	3,3372	3,3317
ln p	3,2434	3,2696	3,2958	3,3219	3,3479	3,3737	3,3995	3,4251	3,4506

Z wyznaczonego metodą najmniejszych kwadratów równania y = Ax + B (zob. rys. 3.7)

lnp = (-4,6060 ± 0,0013) • 1000/r+ (18,7965 ± 0,0044)

łatwo obliczyć entalpię parowania toluenu w 25°C AH_p._dr = -A R = 38,29 ± 0,02 kJ • mol^-1. ■

Sprawocznik chimika, Moskwa 1964, t. I, s. 694.