Scan0003 (66)

którą przeprowadza się w probówce, powstaje pewna ilość ciepła (wzrasta tempera lila roztworu).

Bezpośredni pomiar potencjału danej elektrody (półogniwa) nie jest możliv\B Można jedynie zmierzyć różnicę potencjałów między dwoma elektrodami. Zelti każdej z elektrod przypisać określony potencjał elektrodowy, konieczne i> il umowne przyjęcie elektrody odniesienia o zerowym potencjale standardowym, .lala taką elektrodę odniesienia przyjęto standardową elektrodę wodorową (skrót SIS od ang. standard hydrogen electrode). Schemat budowy elektrody wodorowej prżeti stawiono na rys. 11.3. Formą utlenioną są jony wodorowe (H ) o stężeni 1 mol/dm³, a formą zredukowaną - gazowy wodór (FI₂) o ciśnieniu cząstkowym mil roztworem równym 1013 hPa. Część przewodząca elektrody j est wykonana z c l stej platyny o silnie rozwiniętej powierzchni. Platyna jest inertna chemicznie, wił nie reaguje z kwasem solnym, silne rozwinięcie jej powierzchni ułatwia adsorp' na niej cząsteczkowego wodoru. Umownie przyjęto, że potencjał standardowy iletl trody wodorowej wynosi 0,000 V (25°C).

Reakcją potencjałotwórczą elektrody wodorowej jest: 2H'_(aq)+ 2eH₂(_K).

W celu wyznaczenia potencjału standardowego wybranej elektrody, np. wjS konanej z metalu M zanurzonego w roztworze jego soli o stężeniu 1 mol/dm ' (:.yi® boi elektrody: Mⁿ7 M, równanie procesu elektrodowego: M"¹ f nc <-> M), mierzyffl siłę elektromotoryczną ogniwa (SEM) o zapisie:

H₂(_g) | H ( 1 mol/dm³) || M^n,(l mol/dm³) | M Elektroda wodorowa// elektroda danego metalu

Ilościowo potencjał elektrody metalicznej opisuje wzór Nemsta:

-    potencjał normalny (w warunkach standardowych),

-    stała gazowa,

-    temperatura [K],

-    stała Faradaya,

-    liczba elektronów biorąca udział w reakcji,

-    aktywność jonów metalu w roztworze.

Podstawiając za R, F, T odpowiednie wartości liczbowe, zamiast aktywności Lżenie (w mol M"7dm³) otrzymujemy:

_p z?,, , 2,303-8,3-298

E = E° +-lgc „

77-96500 ^M

ryli:

_r, ^    0,059

E=E*+-lgc „₊,

MU c = 1 mol/dm³, to E = £°.

W przypadku takich metali, jak Cu, Ag, Au wartość SEM jest dodatnia co ozna-hii, że również potencjał standardowy tych metali jest dodatni. W przypadku jed-łuik takich metali, jak Zn, Cd, Fe, Ni wartość mierzonej SEM ogniwa jest ujemna, Kilem potencjał standardowy takich metali jest ujemny. Metale o dodatnim po-, ItMiejale standardowym nazywamy metalami szlachetnymi, a metale o ujem-| nv li wartościach potencjału standardowego noszą nazwę metali aktywnych.

IJ.11. Szereg napięciowy metali

F i cregowanie metali według wzrastającej wartości potencjału standardowego fi" i nazwę szeregu napięciowego metali, zwanego również szeregiem elek-ti uchemicznym. Na początku szeregu napięciowego leżą najaktywniejsze meta-l». takie jak Li, K, Ba, Ca, Na, w środku (potencjał standardowy bliski zeru) == Ni, Sn, Pb itp., a na końcu - metale szlachetne (potencjał standardowy dodatni). jak Cu, I Ig, Ag, Au, Pt.

Szereg elektrochemiczny dla wybranych metali można przedstawić schcma-I)' - nu- następująco:

spadek aktywności chemicznej K, Na, (‘.i, Mg, Al, Mn, Zn, Fi i ti Sn, Pb, 11₂, Cu, Ag, Au

-sj    ------- ---------------

w/mst iłtywniuH i« hemU znej

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
kscan03 Rys. 11.3. Elektrolizer z kontrolowanym potencjałem katody katody względem NasEK kontroluje
16 Eliza Buszkowska Rys. 11. Zestawienie zmienności warunkowych w okresie przed kryzysem Źródło:
49509 kscan00 11.1. Elektrograwimetria Prosty zestaw do elektrolizy przedstawiono schematycznie na
s che 1G Rys. 12.2. Elektroda wodorowa Elektroda wodorowa jest to płytka platynowa pokryta czernią p
scan0028 (8) Dotyczy samochodów: z systemem FIS (wersja standardowa)Wersja standardowa zestawu przyr
scan0028 (8) Dotyczy samochodów: z systemem FIS (wersja standardowa)Wersja standardowa zestawu przyr
71252 scan0028 (8) Dotyczy samochodów: z systemem FIS (wersja standardowa)Wersja standardowa zestawu
Standardowa elektroda wodorowa Rys. Elektroda wodorowa Standardowa elektroda wodorowa składa się

więcej podobnych podstron