63170 skanuj012001

Wiele jonów ujemnych, np cyjanki CN~, cyjaniany OCN', tiocyjaniany SCN , selcnocyjaniany SeCN", Icllurocyjaniany TcCN . izocyjaniany ONC i azydki Nj wykazuje pewne podobieństwo do jonów halogenkowych. Najlepiej znanym przykładem jesi CN', któiy przypomina jony CI', Br" il następującymi właściwościami:

I. Tworzy kwas HCN.

2 Można go utlenić do cząsteczki dwucyjanu (CN),.

3. Tworzy nierozpuszczalne sole z Ag’’, Pb²⁴ i Mg’.

4. Może tworzyć związki „pscudomiędzy halogenowe” CICN, BrCN i ICN.

5. AgCN jest nierozpuszczalny w wodzie, lecz rozpuszczalny w amoniaku, podobnie jak AgCI.

6. Tworzy wiek kompleksów przypominających kompleksy halogenkowe, np.

rCulCNU² i rCuCIJ¹ ; IttKCN),]³' i [CoCI]'.

5.6. C>nipa 0 — Helowce (tabl. 5.21)

Tablica 521

Pierwiastek	Symbol		Konfiguracja dek tronowa
Hel	He		l*»
Neon	Ne	Ltlej
Argon	Ar	INeJ
Krypton	Kr	[Ar)	W^,04ł^łV
Kseń on	Xc	(Kr)	4J^,05s^ł5\|»*
Radon	Rn	[Xcl

5.6.1. Struktura elektronowa i właściwości ogólne

Dwa elektrony helu tworzą kompletną powłokę elektronową, a wszystkie pozostałe gazy szlachetne (helowce) mają na swej zewnętrznej powłoce oktet elektronowy. Taka konfiguracja elektronowa jest niezwykle trwała i tłumaczy bierność chemiczną helowców' Ich atomy mają zbliżone do zera powinowactwo elektronowe i większe energie jonizacji niż inne pierwiastki W normalnych warunkach helowce nie przyłączają i nic oddają elektronów, nie wykazują więc tendencji do tworzenia wiązań. Występują zatem w potaci pojedynczych atomów. Atomy te powiązane są jedynie bardzo słabymi oddziaływaniami van der Waalsa; ze względu na to bardzo niskie są ciepła parowania ora2 temperatury topnienia i wrzenia, które wzrastają w kierunku Ile • Rn. (Hel jest pierwiastkiem o najniższej temperaturze wrzenia.) Wszystkie helowce mają bardzo duże promienie atomowe, rosnące w kierunku He -* Rn. Należy podkreślić, że są to promienie atomów nie związanych, porównywalne raczej z. promieniami van der Waalsa innych pierwiastków niż z ich promieniami kowalencyjnymi.

Szczególny właściwości helu Unikalną właściwością helu jest tworzenie fazy stałej jedynie pod wysokim ciśnieniem i występowanie w postaci dwóch faz. ciekłych lid I jest normalną cieczą, natomiast hel li wykazuje nadcicklość - jest cieczą o pewnych właściwościach gazu Energia atomów ciekłego helu jest tak mała, że ustaje ich ruch cieplny, oddziaływania międzyatomowe są jednak zbyt słabe, by mogła powstać faza stała. W wyniku przemiany Ile I w Ile II w temp. ok. 2.2 K następuje skokowa zmiana wielu właściwości fizycznych Przewodnictwo cieplne helu staje się 800-kroi nic większe od przewodnictwa cieplnego miedzi, hel wykazuje nadprzewodnictwo |tj zerowy opór elektryczny), jego lepkość jest równa 1/100 lepkości gazowego wodoru: ciecz laka wznosi się w górę po ścianach naczynia. Anormalne jest również ciepło właściwe, napięcie powierzchniowe i ściśliwość helu II.

tablic* 5?’

	Piciwn energia jonizacji (lej mol '\|	Ciepło parowani* IkJ mol 'J	temperatura topnienia rej	Temperatura wrzenia rej	Promienie atomowe [Aj	7awartow' w atlBo llerze [% obj )
Ile	2372	0.09		-268.9	1.20	5.2 m ⁴
Ne	20X0	ta	24X.fi	-246.1)	1.60	1.8 10 ’
Ar	1521	6.5	- 189.4	-185.9	1.91	0.9
Kr	1551	9.7	-IS7.2	-153.2	2.00	l.l 10 •
Xe	1170	13.7	-111.9	-108.1	2.20	8.7 10 *
Rn	10.57	18.0	-71	-62

5.6.2. Występowanie i zastosowanie helowców

Gazy: Ile. Ne. Ar. Kr i Xc występują w ilościach śladowych w powietrzu Otrzymuje się je zwykle przez frakcyjny destylację ciekłego powietrza. Argon występuje w powietrzu w największej ilości, jego uzyskiwanie jest więc najmniej kosztowne; roczna produkcja Ar w Wielkiej lirytanii wynosi ok. lOOOOt. Radon jest promieniotwórczy i powstaje w minerałach radu i toru w wyniku rozpadu tych pierwiastków. Najtrwalszy izotop radonu ^J2JRn ulega rozpadowi a; jego okres połowicznego zaniku wynosi zaledwie '.8 dnia. pierwiastek ten badano więc tylko melodii wskaźników promieniotwórczych.

Argon i hel stosuje się przede wszystkich do wytwarzania atmosfery obojętnej w procesie spawania nierdzewnej stali, tytanu, magnezu i glinu. Argon jest równic/ używany w produkcji tytanu (metody Krolla i 101), w procesie hodowania krysz talów krzemu i germanu do tranzystorów, do napełniania żarówek elektrycznych świetlówek, lamp elektronowych i liczników Geigera Mullera. Mci stosuje się d<< napełniania balonów i sterowców i jako dodatek do powietrza dla nurków. Maisz zastosowania helu to wytwarzanie bardzo niskich temperatur (kriogenikal, nad przewodników i maserów. Neon jest używany do napełniania lamp neonowych wytwarzających światło pomarańczowoczcrwonc: do uzyskiwania barwnego światła stosuje się również, inne helowce.

5.6..I. ,,/.wiązki" helowców

Otrzymanie związków helowców wymagało znacznych wysiłków

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
34223 skanuj0185 (8) granic jony dodatnie powodują rozepchnięcie ułożenia jonów ujemnych, które trac
skanuj0021 Dla niektórych materiałów (np. żeliwo) wykres ściskania już prawie od samego początku ma
skanuj0012 (45) Spójrzmy się np. na różne drogi rozpuszczania CdS: 1° CdS + 2 H* ^ Cd2 + H2ST Tak z
skanuj004001 utlenienie jonów bromkowych do bromu Cl4 ♦ 2Br*-2CI ł Br, Brom jest absorbowany w roztw
skanuj0055 Tego rodzaju próby np. nad ogólną strukturą potrzeb oraz zachowań interpersonalnych praco

więcej podobnych podstron