ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU
ROZPOCZ
CIA EGZAMINU!
Miejsce
na naklejkÄ™
MCH-P1_1P-082
MAJ
EGZAMIN MATURALNY
ROK 2008
Z CHEMII
POZIOM PODSTAWOWY
Czas pracy 120 minut
Instrukcja dla zdajÄ…cego
1. Sprawdz
, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 14 stron
(zadania 1  30). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu
zespołu nadzorującego egzamin.
2. RozwiÄ…zania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzÄ…cy do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraz
nie przekreśl.
6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych, linijki
Za rozwiÄ…zanie
oraz kalkulatora.
wszystkich zadań
8. Na karcie odpowiedzi wpisz swojÄ… datÄ™ urodzenia i PESEL.
można otrzymać
Nie wpisuj żadnych znaków w części przeznaczonej
Å‚Ä…cznie
dla egzaminatora.
50 punktów
Życzymy powodzenia!
Wypełnia zdający przed
rozpoczęciem pracy
KOD
PESEL ZDAJ
CEGO ZDAJ
CEGO
2 Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Zadanie 1. (3 pkt)
Przeanalizuj położenie strontu (Sr) w układzie okresowym pierwiastków, a następnie
uzupełnij poniższą tabelę, wpisując w pustą kolumnę literę P, jeżeli zdanie jest
prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest ono fałszywe.
Na podstawie położenia strontu w układzie okresowym pierwiastków można stwierdzić, że
atom strontu ma 2 elektrony walencyjne, które w stanie podstawowym
1.
P
znajdują się na piątej powłoce.
2. stront jest niemetalem.
F
3. stront jest aktywniejszy od wapnia.
P
4. stront nie reaguje z kwasem solnym.
F
5. tlenek strontu ma charakter zasadowy.
P
Informacja do zadania 2. i 3.
87 -
W skorupie ziemskiej wystÄ™puje promieniotwórczy izotop Rb , ulegajÄ…cy przemianie ² .
37
Zadanie 2. (1 pkt)
Określ skład jądra atomowego tego izotopu rubidu.
Liczba protonów = 37 Liczba neutronów = 50
Zadanie 3. (1 pkt)
Uzupełnij schemat opisanej przemiany, wpisując symbol oraz liczbę atomową i liczbę
masowÄ… powstajÄ…cego izotopu.
87 87
Rb Sr + ²-
37 38
Zadanie 4. (2 pkt)
Spośród podanych właściwości wybierz (i podkreśl w każdym wierszu tabeli) te, które
charakteryzują sód i chlor w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem atmosferycznym.
Sód to ciało stałe Chlor to gaz
bezbarwne, czerwone, bezbarwny, brunatnopomarańczowy,
1.
1.
srebrzystobiałe, żółte żółtozielony
twarde, miękkie 2. bezwonny, o duszącym zapachu
2.
o gęstości większej od gęstości
przewodzÄ…ce prÄ…d elektryczny,
3.
3.
powietrza,
nieprzewodzÄ…ce prÄ…du elektrycznego
o gęstości mniejszej od gęstości powietrza
Na podstawie: J. Ciba, J. Trojanowska, M. Zołotajkin  Mała encyklopedia pierwiastków , Warszawa 1996
Egzamin maturalny z chemii 3
Poziom podstawowy
Zadanie 5. (1 pkt)
Na rysunku przedstawiono schemat ilustrujÄ…cy proces rozpuszczania w wodzie pewnej
substancji.
woda
roztwór
kryształ
Spośród związków, których wzory wymieniono poniżej, wybierz ten, którego
rozpuszczanie w wodzie można przedstawić za pomocą tego schematu.
CBr4 HCl KCl
Wybrany zwiÄ…zek: KCl
Zadanie 6. (1 pkt)
W tabeli podano wartości temperatury topnienia i temperatury wrzenia wybranych substancji
(mierzone pod ciśnieniem 1013 hPa).
Wzór Temperatura topnienia, Temperatura wrzenia,
o o
substancji C C
Br2  7,2 59,5
CH3Br  93,7 3,6
NaBr 743,0 1391,0
OkreÅ›l stan skupienia wymienionych substancji w temperaturze pokojowej (ok. 20°C)
i pod ciśnieniem 1013 hPa.
Br2: ciekły
CH3Br: gazowy
NaBr: stały
Nr zadania 1. 2. 3. 4. 5. 6.
Wypełnia
Maks. liczba pkt 3 1 1 2 1 1
egzaminator!
Uzyskana liczba pkt
4 Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Informacja do zadań 7.  9.
W poniższej tabeli przedstawiono wartości rozpuszczalności dwóch wybranych substancji
w wodzie.
Wzór Rozpuszczalność, g/100 g H2O
zwiÄ…zku
0°C 20°C 40°C 60°C 80°C 100°C
Ca(OH)2 0,17 0,16 0,13 0,11 0,09 0,07
PbI2 0,04 0,07 0,12 0,19 0,30 0,46
Na podstawie: W. Mizerski  Tablice chemiczne , Warszawa 1997
Zadanie 7. (1 pkt)
Narysuj wykres zależności rozpuszczalności Ca(OH)2 i PbI2 w wodzie od temperatury.
Każdą linię podpisz wzorem odpowiedniej substancji.
0,50
PbI2
0,40
0,30
0,20
0,10
Ca(OH)2
0,00
0 20 40 60 80 100
Temperatura, °C
Zadanie 8. (2 pkt)
Na podstawie wykresu oszacuj
a) rozpuszczalność Ca(OH)2 i PbI2 w wodzie w temperaturze 70°C.
Rozpuszczalność Ca(OH)2: ok. 0,10 g/100 g H2O
Rozpuszczalność PbI2: ok. 0,25 g/100 g H2O
b) temperaturę, w której rozpuszczalność obu soli jest jednakowa.
ok. 42°C
2
Rozpuszczalność,
g/100 g H O
Egzamin maturalny z chemii 5
Poziom podstawowy
Zadanie 9. (1 pkt)
Dokończ, wpisując słowa rośnie lub maleje, następujące zdania:
Rozpuszczalność Ca(OH)2 w wodzie maleje ze wzrostem temperatury.
Rozpuszczalność PbI2 w wodzie rośnie ze wzrostem temperatury.
Zadanie 10. (2 pkt)
Dysponujesz trzema probówkami, w których znajdują się wodne rozcieńczone roztwory
wodorotlenku sodu, kwasu azotowego(V) oraz azotanu(V) sodu. Nie wiesz jednak, który
roztwór znajduje się w której probówce.
a) Spośród następujących wskaz
ników kwasowo-zasadowych wybierz jeden, za pomocą
którego można określić zawartość każdej probówki:
fenoloftaleina, oranż metylowy, papierek uniwersalny.
Wybrany wskaz
nik: papierek uniwersalny
b) Napisz przewidywane obserwacje, wpisujÄ…c do tabeli barwy, jakie wybrany
wskaz
nik przybiera w badanych roztworach.
Barwa wskaz
nika w roztworze
wodorotlenku sodu
granatowa
kwasu azotowego(V)
czerwona
azotanu(V) sodu
żółta
Zadanie 11. (2 pkt)
Określ charakter chemiczny (kwasowy lub zasadowy) tlenku wapnia i tlenku siarki(VI).
Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji każdego z tych tlenków odpowiednio
z wodorotlenkiem sodu lub z kwasem solnym.
Charakter chemiczny
Tlenek Równanie reakcji
tlenku
CaO
zasadowy CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
SO3
kwasowy SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O
Nr zadania 7. 8. 9. 10.1. 10.2. 11.
Wypełnia
Maks. liczba pkt 1 2 1 1 1 2
egzaminator!
Uzyskana liczba pkt
6 Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Zadanie 12. (2 pkt)
Napisz w formie czÄ…steczkowej
a) równania reakcji, za pomocą których można z siarki otrzymać tlenek siarki(VI).
S + O2 SO2
katalizator
2SO2 + O2 Å»#Å»#Å»#Å»#2SO3
b) równanie reakcji otrzymywania tlenku wapnia z węglanu wapnia, zaznaczając,
w jakich warunkach zachodzi ta reakcja.
temperatura
CaCO3 Å»#Å»#Å»#Å»#Å»# + CO2 Ä™!
CaO
Zadanie 13. (1 pkt)
Kamień budowlany, zawierający węglan wapnia (CaCO3) lub magnezu (MgCO3), łatwo ulega
atakowi kwaśnego opadu atmosferycznego, w wyniku którego powstają rozpuszczalne
w wodzie sole wapnia lub magnezu.
Na podstawie: Peter O Neill,  Chemia środowiska , Warszawa  Wrocław 1997
Dokończ poniższy schemat tak, aby otrzymać skrócony jonowy zapis równania opisanej
reakcji z udziałem węglanu wapnia.
CaCO3 + 2H+
Ca2+ + H2O + CO2Ä™!
Zadanie 14. (2 pkt)
Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym rysunku.
I II
K(s) Na2SO4(aq)
H2O BaCl2(aq)
Napisz w formie jonowej równania reakcji zachodzących w probówkach I i II (w razie
potrzeby skorzystaj z tablicy rozpuszczalności).
Równanie I:
2K + 2H2O 2K+ + 2OH + H2Ä™!
Równanie II:
Ba2+ + 2Cl + 2Na+ + SO42 BaSO4“! + 2Na+ + 2Cl
Egzamin maturalny z chemii 7
Poziom podstawowy
Zadanie 15. (2 pkt)
Określ stopnie utlenienia azotu w cząsteczce i jonach, których wzory podano w tabeli.
+
HNO2
NO-
NH4
3
stopień utlenienia azotu
 III III V
Zadanie 16. (3 pkt)
Tlenek chromu(III) stapiany z węglanem potasu w obecności tlenu przekształca się
w chromian(VI) potasu. Reakcja ta zachodzi według schematu:
Cr2O3 + K2CO3 + O2 Å»#temperatura K2CrO4 + CO2
Å»#Å»#Å»#Å»#
a) Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu tej reakcji, stosując metodę
bilansu elektronowego.
Bilans elektronowy:
2 x (+2e-) = +4e-
x 3
Cr2O3 + K2CO3 + O2
K2CrO4 + CO2
2 x (-3e-) = -6e- x 2
Równanie reakcji:
2 Cr2O3 + 4 K2CO3 + 3 O2 Å»#temperatura 4 K2CrO4 + 4 CO2
Å»#Å»#Å»#Å»#
b) Napisz wzór substancji, która w tej reakcji pełni rolę utleniacza, i wzór substancji,
która pełni rolę reduktora.
Utleniacz: O2
Reduktor: Cr2O3
Nr zadania 12. 13. 14. 15. 16.1. 16.2. 16.3
Wypełnia
Maks. liczba pkt 2 1 2 2 1 1 1
egzaminator!
Uzyskana liczba pkt
8 Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Informacja do zadań 17.  19.
Nadtlenek wodoru, H2O2, to bezbarwna ciecz, której gÄ™stość w temperaturze 25°C jest równa
1,44 g/cm3. Temperatura topnienia H2O2 wynosi  0,4°C, a temperatura wrzenia 152°C.
Nadtlenek wodoru jest silnym utleniaczem, może również działać jako reduktor. Jest bardzo
słabym kwasem. Nadtlenek wodoru w postaci wodnego roztworu o stężeniu 30% masowych
nosi nazwę perhydrolu. Wodny roztwór H2O2 o stężeniu 6% masowych stosuje się do
rozjaśniania włosów, zaś wodny roztwór tego związku o stężeniu 3% masowych to woda
utleniona, która jest używana jako środek bakteriobójczy.
Na podstawie: L. Jones, P. Atkins  Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje , Warszawa 2004
Zadanie 17. (2 pkt)
Z powyższego tekstu wybierz trzy właściwości fizyczne i trzy właściwości chemiczne
nadtlenku wodoru. Zapisz je w tabeli.
Właściwości nadtlenku wodoru
fizyczne chemiczne
1. bezbarwny 1. silny utleniacz
2. gęstość równa 1,44 g/cm3 2. może być reduktorem
3. temperatura wrzenia równa 152°C 3. bardzo sÅ‚aby kwas
Zadanie 18. (1 pkt)
Spośród właściwości chemicznych nadtlenku wodoru wybierz i podaj tę, która decyduje
o zastosowaniu tego związku (w postaci rozcieńczonego wodnego roztworu)
do rozjaśniania włosów.
Jest silnym utleniaczem.
Zadanie 19. (2 pkt)
Oblicz, ile gramów nadtlenku wodoru znajduje się w 100 cm3 perhydrolu. Gęstość
perhydrolu wynosi 1,11 g/cm3.
Obliczenia:
Dane: Vperhydrolu = 100cm3, dperhydrolu = 1,11g / cm3, cperhydrolu = 30%
Szukana: mH O2 = ?
2
mH O2 cp Å" mperhydrolu
2
cp = 100% Ò! mH O2 =
2
mperhydrolu 100%
cp Å"Vperhydrolu Å" dperhydrolu
i mperhydrolu = Vperhydrolu Å" dperhydrolu Ò! mH O2 =
2
100%
30% Å"100 cm3 Å"1,11 g / cm3
mH O2 == 33,3 g
2
100%
Odpowiedz
: W 100 cm3 perhydrolu znajduje się około 33,3 g nadtlenku wodoru.
Egzamin maturalny z chemii 9
Poziom podstawowy
Informacja do zadania 20. i 21.
Nadtlenek wodoru jest związkiem nietrwałym. Ulega reakcji rozkładu według równania
2H2O2 2H2O + O2
Reakcja ta w temperaturze pokojowej zachodzi powoli, lecz katalizuje ją obecność różnych
substancji, na przykład MnO2.
Zadanie 20. (1 pkt)
Wykonano doświadczenie, którego przebieg ilustruje poniższy rysunek.
MnO2
woda utleniona
Zapisz obserwacje, jakich można było dokonać w czasie tego doświadczenia.
Po dodaniu MnO2 do wody utlenionej wydzielają się pęcherzyki gazu.
Zadanie 21. (2 pkt)
Oblicz objętość tlenu w warunkach normalnych, który powstał w wyniku rozkładu 85 g
czystego nadtlenku wodoru.
Obliczenia:
Dane: mH O2 = 85 g, Vmol = 22,4 dm3 / mol , M = 34 g / mol
H2O2
2
Szukana: VO = ? (warunki normalne)
2
2H2O2 2H2O + O2
2 mole 2 mole + 1 mol
nH O2 mH O2
2 2
VO = nO Å"Vmol , nO = , nH O2 = Ò!
2 2 2 2
2 MH O2
2
mH O2 Å"Vmol
2
VO =
2
2MH O2
2
85 g Å" 22,4 dm3 / mol
VO =H" 28 dm3
2
2 Å" 34 g / mol
Odpowiedz
: Powstało około 28 dm3 tlenu.
Nr zadania 17. 18. 19. 20. 21.
Wypełnia
Maks. liczba pkt 2 1 2 1 2
egzaminator!
Uzyskana liczba pkt
10 Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Zadanie 22. (2 pkt)
Scharakteryzuj etan i etanol (w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem
atmosferycznym), wybierając ich właściwości spośród podanych poniżej i wpisując je
w odpowiednie kolumny tabeli.
1. gaz, ciecz, ciało stałe
2. bezbarwny, barwny
3. dobrze rozpuszczalny w wodzie, praktycznie nierozpuszczalny w wodzie
4. palny, niepalny
Etan Etanol
1. gaz 1. ciecz
2. bezbarwny 2. bezbarwny
3. praktycznie nierozpuszczalny
3. dobrze rozpuszczalny w wodzie
w wodzie
4. palny 4. palny
Informacja do zadania 23. i 24.
W wyniku reakcji addycji chlorowodoru do węglowodoru X powstaje chloroeten (chlorek
winylu) o wzorze H2C = CH - Cl .
Zadanie 23. (2 pkt)
Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych,
a) równanie reakcji węglowodoru X z chlorowodorem.
HC a" CH+ HCl H2C = CH - Cl
b) równanie reakcji chloroetenu z wodorem wobec katalizatora.
p,T ,katalizator
H2C = CH - Cl + H2 Å»#Å»#Å»#Å»#Å»#
CH3 - CH2 - Cl
Zadanie 24. (1 pkt)
Chloroeten ma zdolność ulegania reakcji polimeryzacji.
Spośród poniżej przedstawionych wzorów wybierz ten, który ilustruje budowę
fragmentu łańcucha produktu polimeryzacji chloroetenu (chlorku winylu). Zaznacz
odpowiedz
A, B, C lub D.
A. B. C. D.
H H H
H
H H
H H H H H H
C C C C C C C C C C C C
C C C C
H H H H H H Cl Cl
H Cl H Cl
Egzamin maturalny z chemii 11
Poziom podstawowy
Zadanie 25. (3 pkt)
Zaprojektuj doświadczenie, którego przebieg pozwoli odróżnić etan od etenu. W tym
celu:
a) napisz, jaką różnicę w budowie cząsteczek tych związków wez
miesz pod uwagÄ™,
planujÄ…c eksperyment;
Obecność podwójnego wiązania między atomami węgla w cząsteczce etenu
i brak wiązania podwójnego w cząsteczce etanu, gdzie występują tylko
wiÄ…zania pojedyncze.
b) uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując nazwę użytego odczynnika wybranego
z podanej poniżej listy:
" zawiesina wodorotlenku miedzi(II),
" wodny roztwór bromu,
" wodny roztwór chlorku żelaza(III);
Schemat doświadczenia:
etan eten
I II
Odczynnik:
wodny roztwór bromu
c) napisz, jakie obserwacje potwierdzą obecność etanu w probówce I i etenu
w probówce II po wprowadzeniu tych gazów do wybranego odczynnika (wypełnij
poniższą tabelę).
Barwa zawartości probówki
przed zmieszaniem reagentów po zmieszaniu reagentów
Probówka I
brunatna brunatna
Probówka II
brunatna bezbarwna
Nr zadania 22. 23. 24. 25.1. 25.2. 25.3.
Wypełnia
Maks. liczba pkt 2 2 1 1 1 1
egzaminator!
Uzyskana liczba pkt
12 Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Zadanie 26. (1 pkt)
Jednym z jednowodorotlenowych alkoholi zawierających 4 atomy węgla w cząsteczce jest
2-metylopropan-1-ol o wzorze
H3C CH CH2 OH
CH3
Spośród poniższych wzorów wybierz te, które przedstawiają izomery tego alkoholu,
i podaj ich numery.
III H3C CH2 CH2 OH
H3C CH CH3
H2C OH
III H3C CH2 CH2 CH2 OH IV OH
H3C CH3
C
CH3
Numery wzorów izomerów: III, IV
Informacja do zadania 27. i 28.
Poniżej przedstawiono wzór półstrukturalny butanonu.
O
H3C C CH2 CH3
1 2
Zadanie 27. (1 pkt)
Napisz nazwy systematyczne grup oznaczonych we wzorze numerami 1 i 2.
Nazwa grupy numer 1: metylowa
Nazwa grupy numer 2: karbonylowa
Zadanie 28. (1 pkt)
Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) alkoholu powstałego w wyniku redukcji
butanonu wodorem w obecności katalizatora.
OH
H3C CH CH2 CH3
Egzamin maturalny z chemii 13
Poziom podstawowy
Zadanie 29. (3 pkt)
Przeprowadzono reakcje chemiczne według następującego schematu:
+ C2H5OH/H2SO4(stęż.)
+ O2 + NaOH(aq)
etanal kwas octowy octan etylu octan sodu
I II III
Stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, napisz równania
reakcji oznaczonych numerami I, II i III.
Równanie reakcji I:
2CH3CHO + O2 2CH3COOH
Równanie reakcji II:
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
Równanie reakcji III:
CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH
Zadanie 30. (1 pkt)
Poniżej przedstawiono wzór pewnego dwucukru.
CH2OH CH2OH
C O C O
H H H
H
H H
C C C
C
OH H OH H
OH
HO
O
C C C C
H OH H OH
III
Określ, od jakich cukrów prostych pochodzą fragmenty I i II, z których zbudowana jest
czÄ…steczka tego dwucukru. Zaznacz odpowiedz
A, B, C lub D.
Fragment I Fragment II
A. od fruktozy od fruktozy
B. od fruktozy od glukozy
C. od glukozy od fruktozy
D.
od glukozy od glukozy
Nr zadania 26. 27. 28. 29. 30.
Wypełnia
Maks. liczba pkt 1 1 1 3 1
egzaminator!
Uzyskana liczba pkt
14 Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
BRUDNOPIS


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Matura 2008 WOS podstawowy odp
Matura 2008 Chemia podstawa
Matura 2006 Chemia podstawa odp
próbna matura z operonem listopad 2008 Chemia podstawowa
Matura 2007 Chemia rozszerzona odp
Matura 2006 Biologia podstawowa odp

więcej podobnych podstron