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parfaits (8,31 J/K-mol), T est la temperaturę en Kelvin, F est la constante de Faraday (96 485 C/mol), n est le nombre d'electrons transferes par les demi-reactions et Co et Cr les concentrations (mol/L) des formes oxydees et reduites du couple redox.
Le potentiel de reduction standard de chacune des demi-reactions impliquees dans le processus d'electrocoagulation est presente au tableau 9.
Tableau 9: Potentiel de reduction standard des demi-reactions impliquees dans le processus
d’ćlectrocoagulation
|
Reactions d’oxydoreductions |
E° (Volt) |
|
A1(S) —^ A1(S) + 3e |
1,66 |
|
40H (aq) —♦ O2T + 2H20(d + 4e |
-0,40 |
|
2H20(I) 4H+(aq) + O2T + 4e |
-1,23 |
|
2H20(d + 2e —♦ H2(g) + 20H (aq) |
-0,83 |
|
2H+(aq) + 2e —► H2(g) |
0 |
La surtension q (volt) se definit comme etant la somme des surtensions associees a 1’anodę, a la cathode et a la resistance ohmique (Chen, 2003). La surtension anodique inclut la surtension d'activation1, la surtension de concentration2 et la surtension provoquće par le film de passivation a la surface de felectrode. La surtension cathodique est, quant a elle, formee des surtensions d’activation et de concentration (Chen, 2003). La surtension ohmique est liee a la resistance de la solution.
La surtension d’activation est associee a Penergie d’activation necessaire pour enclencher la reaction a la surface de felectrode.
La surtension de concentration est fonction du gradient de concentrations entre finterface de felectrode et feffluent.
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