%
Jak dodwtmlcanlnłr pmwiritlak- ilwr<iluri«hriuK iny iUi)C||<) (kultur
H |
f badany denek |
] — |
2j |
| badany tlenek | ■ |
~ t. Mp |
metyluwy i |
NaOH-i I fenoloftalelna |
H |
V |
H ip | |
Nsirzy przeprowadzić leakiyr lego tlenku i kwasem i zasadą, a ratgiączwodą |
następnie sprawdzić, czy tlenek u |
Tlenek który traguic j kwasami, a nip rcaguit i zasadami posiądą charakter wsadowy. Tlenek, który ruguje i mtadaiui, a me reaguje i kwasami, posiada charakter kwasowy Tlenki te zazwyczaj reagu|ą i wodą. tworząc odpowiednio zasadę (tlenek usadowy) lub kwas (tlenek kwasowy) Tlenki reagujące zarowno z kwasami, iak i lasadanii posiadają cturakter amfoteryczny. nenii te nie reagują z wodą. Tlenki nie reagiąącc I kwasami, tawiiami ani a wodą posiadają charakter obojętny.
Wodorki
Wodorki to związki u odom z innymi pierwiastkami Ze względu na skład wyróżniamy:
wodorki metali 1 związki, w których wodór występu* na -1 stopniu utlenienia |
wodorki niemetali - związki, w którycli wodór występuje na i stopniu utlenienia |
reagując | wodą tworzą zzaady.np |
reagując z wodą tworzą kwasy, np HU, H,8 lub |
gy | i HjO —\ CatOH), £ i H, |
zasady, np Nit, |
| charakter zaaaduwy i redukujący |
charakter kwasowy, zasadowy lub obojętny |
Metody otrzymywania wodorków < | |
i hczpoarcdnia synteza, np. | |
JNa + H, —| JNaH |
Nj + i Hj -—• 2 NH, |
b) mac wybrane przykłady, np
I UH 1 AKi, | AlH, ♦ | UC1 (reakcja zachodzi w środowisku eteru) Qi,COONa * NaOH - ► CH, | Na^O, (reagenty są stopione)
Kwasy to związki, ktoee zgodnie z teorią Arrheniusa - w roztworze wodnym dysocjują na kationy wodoru i aniony reszt kwasowych
Tt am mui - mi
binwH U> mw kiMMtlty klasy bka* |l kwasów , np
* )WfllMIUWł HU IV 4 kwu » hUłniWialnn.y,)
Itonttwc.np - Wwaa i hlnrowytVJl)
lipo, kv>*> hwhu«MtyiV)
• ttamuwrtmmwt.np UNO. - kwas arotowytlU) \ » w,wlnpmnu\»wv np it^H, Vwasu*łW*wytVi>\
• »»lnn uiUtu*M>t, np 4w>m kwu aMiinwyt^l
• UaUi lUU »WK‘ * lUłUHWMŁ-m M •a NU
IV)
• trwale,np H ,>*),,UNO,,H,1*)t_
• aWurottiy nuiMw.np tt» t mu mi it )tu*>
Metody iHrryinywnnU kwoAwi a) w rctkiji tlenków kwMiwyrli t wodą, np 50, ♦ 11,0 t 41,51),
b) w reakcji mli z mocnym kwasem, np Na .SIO. + 11,50. - « II .510, ♦ Na,Su
• nwiratU i)() ll lINil.
■ ciakumilly dahz.up llJkHMUlM
i Nai I » 11,5*).
• N*sm.« Mili
c) w reakcji bezpośredniej syntezy t pierwiastków tdta kwasów JycyilcuMWycU), op
otrzymane ga/y należy rożpuseic w wwMr
Kwasy reagują z zasadami, tlenkami zasadowymi I Mitlnuiyiinyiiu, yikiui lwun« ataltsoyih ilttniuci lotnych oraz z metalami
Na,0 + 11,50 —* Na,kO,atU)
M,Q, + 6 HCl » J MCI,+ ^ 11,0 CaĆO,2 HU » CaCJ,+ Cl), t U,o Alt + 2IICJ » AltCJ, t H,
Jak zmienia się moc kwasu na tle układu okresowego pierwiastków/
^ ze wzrostem liczby atomowej niemetalu w okresie iiuk kwasów tlenowy eh (niemetal oz oa)v.yis/»m stopniu utlenienia) rośnie,
=> ze wzrostem Uczby atomowej niemetalu w okresie nut kwasów henlennwyeh mann => ze wzrostem liczby atomowej niemetalu w grupie moc kwasów tlenowych tiucutcizl na u«|wyl**ytu stopniu utlenienia) maleje,
=) ze wzrostem liczby atomowej niemetalu w grupie muc kwasów Iwul*nowych rośnie (wyrost pronut nia anionu ułatwia dysocjację - ten laki odgrywa tu większą mię niż ptilanutsc wiązania),
=> ze wzrostem Uczby aionuiw tlenu w cząstcezec kwasu moc niUlr t*lla kwasów ilenowych mnnttait które mogą występować na rożnych stopniach utlenienia), np tlenowe kwasy elitom - kwas titkao wyli), kwas chlorowy tlił), kwas chlorowy tV), kwas clUurowy(Vil)
HCłO HC.lt), HUO, HCIO,
wzrost stopnia utlenienia chloru wzrost trwałości kwasu wzrost mocy kwasu wzrost właściwości utleniających kwasu
Woda królewska: mieszanina stężonych kwasów Ht 4 i HNO, w stosunku molowym 1 I
i HCl + HNO, » Cl, + NtMl + 2 H.O
2 NOGI H.O a 2 Au
» 2 HtAuCl l a N O, kwas tciractiloi\>d>a< >wyąlM)
2wt%|lb6vi ukotfank *z*)Ui Wld*» I bytusujcb ptwHi