6830719170

Wydział Chemiczny PW, Termodynamika techniczna i chemiczna, zadania kolokwialne 2008-2011, kolokwium I

1.    5.12.08

1.    1 mol gazowego wodoru sprężany jest odwracalnie i izotermicznie (7=310 K) od ciśnienia 1 bara do objętości 30 cm^{1 2}. Obliczyć efekt cieplny procesu i porównać z wartością obliczoną dla przemiany gazu doskonałego. Czy proces ten może doprowadzić do skroplenia wodoru?

2.    Anakin Skywalker, poszukując kryjówki przed usiłującą go dopaść Ciemną Stroną Mocy, znalazł się na orbicie planety Mordor, pokrytej oceanami z ciekłego cykloheksanu, których część była zamarznięta. Temperaturę na obserwowanej powierzchni planety oceniono na co najmniej 8 °C. Na jakie ciśnienie musi być odporny jego skafander, aby Skywalker mógł bezpiecznie poruszać się po planecie?

Wskazówka: Jakie musi być ciśnienie, aby stały i ciekły cykloheksan mogły istmeć obok siebie w równowadze?

3.    Reakcja Fe_w + 2HCl<g) -» FeCl^ + H_%) zachodzi praktycznie do końca pod niskim ciśnieniem. Przereagowało w niej 15 g Fe_(s), a temperatura początkowa substratów równa była 298 K. Temperatura produktów wyniosła 320 K i nie stwierdzono w nich obecności HC1. Obliczyć zmianę entalpii układu w opisanym procesie.

4.    O ile wzrośnie temperatura (od początkowych 310 K), jeśli 25 g ciekłej wody spręży się odwracalnie i adiabatycznie od ciśnienia 1 do 50 barów?

2.    12.12.08

1.    Obliczyć standardową entalpię reakcji

CH30H(_C) + HCOOH_<c) —» HCO OCH^g) [mrówczan metylu] + H/>_(C) w temperaturze 298 K.

2.    Obliczyć współrzędne punktu potrójnego benzenu i entalpię parowania w punkcie potrójnym.

3.    Gazowy N₂0(g> poddany jest następującym przemianom (pi = 3 bar, 7, = 350 K, V_L = 100 dm³) — (7₂ = 400 K, V₂ = 100 dra²) —» (7₃ = 350 K, V₃ = 4 dra³). Obliczyć zmianę entalpii dla całego procesu.

4.    Reakcja: CH^gj 4* 3/20₂^,j * CO^gj 4* 2H₂0(g), zapoczątkowana w stechiomebycznej mieszaninie substratów i w temperaturze 298 K, zachodzi całkowicie w warunkach adiabatycznych i izobarycznycb (p = 1 bar). Obliczyć temperaturę końcową (jest to tzw. maksymalna temperatura płomienia).

Wskazówka: Założyć stałość pojemności cieplnych w zakresie temperatur 298 -1200 K.

3. 4.12.09

1.    H₂Se(g) (20 dm² w warunkach początkowych, 7_Ł = 400 K i pi = 1 bar) sprężany jest izotermicznie do ciśnienia 5 bar, a następnie rozprężany adiabatycznie do początkowego ciśnienia. Cały proces odbywa się praktycznie odwracalnie. Obliczyć zmianę energii wewnętrznej.

redukcję objętości naczynia za pomocą tłoka. Do jakiej części pierwotnej objętości trzeba zmniejszyć objętość naczynia, aby

a)    pojawiła się pierwsza kropla ciekłego cykloheksanu,

b)    cykloheksan całkowicie się skroplił.

3.    Obliczyć standardową entalpię i standardową energię wewnętrzną dla reakcji AsCł^ + AsH^g) —» 2As_(s) + 3110^

zachodzącej w temperaturze 600 K.

4.    20 g ciekłej wody, początkowo pod ciśnieniem 1 bara i w temperaturze 15 °C, ogrzano izobarycznie do 25 °C, a następnie izotermicznie i odwracalnie sprężono do 100 atm. Obliczyć efekt cieplny, który towarzyszył całej przemianie.

4.    11.12.09

1.    Obliczyć entalpię parowania n-heptanu pod ciśnieniem 25 kPa.

2.    W lipcu b.r., obiegła prasę sensacyjna wiadomość, że naukowcy z Lublina opracowali technologię produkcji metanolu z dwutlenku węgla z wykorzystaniem sztucznej fotosyntezy. Proces jest endotermiczny - energią dostarczaną bezpośrednio jest promieniowanie UV, uzyskiwane z lampy zasilanej elektrycznie. Reakcja tworzenia metanolu zachodzi wg schematu

CO_%) + 2H₂0(_C) -* CH₃Oą_c) + 3/20^ w reaktorze izochorycznym okresowym w temperaturze 298 K. Obliczyć koszt energii potrzebnej do wyprodukowania 1 1 (= 1 dm²) metanolu w tych warunkach, zakładając, że sprawność procesu osiągnie 25 % (to bardzo dobry rezultat, sprawność fotosyntezy naturalnej jest rzędu kilku procent), a cała energia dostarczana jest w postaci prądu elektrycznego. Minimalny koszt energii elektrycznej to aktualnie ok. 150 zł/ MWh (1 MWh = 3,610⁶kJ).

Twórcy metody oceniali koszt produkcji (a więc me tylko energii) 11 metanolu na ok. 10 groszy. Czy ich ocena była realistyczna?

3.    1 ra² argonu (w warunkach początkowych -pi = 1 bar, Ti = 310 K) spręża się izotermicznie i odwracalnie do objętości 100 razy mniejszej. Obliczyć wykonaną pracę.

4.    Ciekłą rtęć zamkniętą w szklanej rurce o stałych wymiarach, ogrzewa się pod stałym ciśnieniem p = 1 atm, od temperatury 25°C. Obserwowany skutek to podniesienie się poziomu rtęci o 0,1 %. Jaka była końcowa temperatura?

5.    1.02.10

1.    Czy izotermicznie (7 = 20°C) sprężając ciekły cykloheksan można go zestalić? Jeśli tak, to jakiego ciśnienia należałoby użyć?.

2.    Obliczyć pracę (wprzeliczeniu na mol substancji), którą trzeba wykonać, aby zmniejszyć objętość ciekłego toluenu o 1 % w procesie izotermicznym (7 = 298 K) i odwracalnym. Ciśnienie początkowe wynosi 1 bar.

1

   Pary cykloheksanu o początkowym ciśnieniu 15 kPa

2

spręża się izotermicznie w temperaturze T = 37 °C poprzez

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
1 Wydńał Chemiczny PW, Termodynamika techniczna i chemiczna, zadania kolokwialne 2008-2012, kolokwiu
2 Wydział Chemiczny PW, Termodynamika techniczna i chemiczna, zadaiua kolokwialne 200S-2011. kolokwi
2 n(biał Chemiczny Pff’. Termodynamika techniczna i chemiczna zadania kolokwialne 2008-2012. kolokwi
56447 Zdjęcie0237 (10) MATEMATYCZNA 2 Wydział Chemiczny, II kolokwium, 23 maja 2012 r. i Ohticzyć ob
1/2 Staże długoterminowe na Wydziale Chemicznym - zadanie 14 Okres podsumowania: od stycznia 2009 r.
2/2Staże długoterminowe na Wydziale Chemicznym - zadanie 14Okres podsumowania: od stycznia 2009 r. d
Seminarium _ll Termodynamika Techniczna, III rok TCh 2010/2011 a gęstość powietrza w warunkach rzecz
kol 12 Termodynamika techniczna i chemiczna - cześć spektroskopowa. Kolokwium 14.06.2012 (B) 1.
Ćwiczenia rachunkowe z termodynamiki technicznej i chemicznej da kierunku Technologia chemiczna, Wyd
Termodynamika techniczna i chemiczna - część spektroskopowa. Kolokwium 1.02.2011 1. Stan cząstki o m
Scan0003 (32) PODSTAWY ANALIZY RYZYKA Tematy egzaminacyjne dla studentów Wydziału Chemicznego PW 30.
216 Veniam legendi z zakresu technologji chemicznej i elektro-chemji technicznej na Wydziale Chemicz
Warszawa, 8.01.2013 Dr hab. inż. Ludwik SYNORADZKI, prof. PW Wydział Chemiczny Politechniki
I koło ANALIZA MATEMATYCZNA 2 I kolokwium, 11 kwietnia 2012, wydział Chemiczny

więcej podobnych podstron